Az ionos sugár (többes szám: ionos sugarak) az atom ionjának a mértéke egy kristályrácsban. Két olyan ion közötti távolság fele, amely alig érinti egymást. Mivel egy atom elektronhéja határa kissé homályos, az ionokat gyakran úgy kezelik, mintha rácsba rögzített szilárd gömbök lennének.
Az ionsugár nagyobb vagy kisebb lehet, mint a atomsugár (egy elem semleges atomjának sugara), az ion elektromos töltésétől függően. A kationok általában kisebbek, mint a semleges atomok, mivel egy elektron eltávolításra kerül, és a fennmaradó rész elektronok szorosabban húzódnak be a mag felé. Az anionnak van egy további elektronja, amely növeli a elektron felhő és készítheti a az ionsugár nagyobb, mint az atomsugár.
Az ionsugár értékét nehéz megszerezni, és általában az ion méretének mérésére használt módszertől függ. Az ionos sugarak tipikus értéke 30 pikométertől (pm és egyenértékű 0,3 Angstroms Å) -től 200 pm-ig (2 Å) lenne. Ionos sugár mérhető röntgenkrisztallográfiával vagy hasonló technikákkal.
Sem az atom sugara, sem az ion sugara nem rögzített érték. Az atomok és ionok konfigurációja vagy egymásra rakása befolyásolja a magok közötti távolságot. Az atomok elektronhéjai egymást átfedhetik, és a körülményektől függően különböző távolságokat tehetnek.
Az "alig megható" atom sugarat néha van der Waals sugárnak hívják, mivel az alatti gyenge vonzerő van der Waals erők az atomok közötti távolságot szabályozza. Ez a nemesgáz-atomok esetében általában jelentett sugaratípus. Ha a fémeket kovalensen kötik egymáshoz egy rácsban, akkor az atomsugarat kovalens sugaraknak vagy a fém sugaraknak lehet nevezni. A nemfémes elemek közötti távolságot a kovalens sugár.
Amikor elolvassa az ionos sugarakat vagy az atom sugara értékeit, akkor valószínűleg fém sugarak, kovalens sugarak és van der Waals sugarak keverékét látja. Leginkább a mért értékek apró különbségeinek nem szabad aggódniuk. Fontos az atomi és ionos sugarak közötti különbség megértése, a trendek a periódusos táblázatban, valamint a trendek oka.