A periódusos rendszer azóta számos változáson ment keresztül Dmitri Mendeleev 1869-ben készítette el eredeti tervét, ugyanakkor az első asztal és a modern periódusos rendszer ugyanabból az okból is fontos: A tábla hasonló tulajdonságok szerint rendezi az elemeket, így az elem tulajdonságait meg tudja mondani, ha megnézi az elem helyét asztal.
Mielőtt az összes természetben előforduló elemet felfedezték, a periódusos táblázat segítségével kiszámíthatták az asztal réseiben található elemek kémiai és fizikai tulajdonságait. Manapság a táblázat felhasználható a még fel nem fedezendõ elemek tulajdonságainak becslésére, bár ezek az új elemek mindegyike nagyon radioaktív és szinte azonnal ismerõsebb elemekre bontódik.
A táblázat hasznos a modern hallgatók és tudósok számára, mivel segít megjósolni a kémiai reakciók típusait, amelyekben egy adott elem valószínűleg részt vesz. A tények és számok minden egyes elemre történő megjegyzése helyett a hallgatóknak és a tudósoknak csak az asztalra kell pillantaniuk, hogy sokat tudjanak egy elem reaktivitása, függetlenül attól, hogy valószínűleg vezet-e áramot, kemény vagy lágy, és még sok más jellemzők.
Az egyik oszlopban lévő elemeket csoportoknak nevezzük, és hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Például az első oszlop elemei (a alkálifémek) olyan fémek, amelyek általában 1+ töltést hordoznak reakcióban, erősen reagálnak vízzel és könnyen kombinálhatók nemfémekkel.
Az egymással azonos sorban lévő elemeket periódusoknak nevezzük, és ugyanaz a legnagyobb ki nem használt elektronenergia-szint.
A periódusos rendszer további hasznos tulajdonsága, hogy a legtöbb táblázat minden információt tartalmaz, amelyre szüksége van a kémiai reakciók egy pillanat alatt történő kiegyensúlyozásához. A táblázat megmutatja minden elem atomszámát és általában atomtömegét. Az elem jellemző töltését a csoport jelzi.
Trendek vagy Periodicitás
A periódusos rendszer az elem tulajdonságainak alakulása szerint van felépítve.
Ahogy balról jobbra mozog egy elemsor mentén, az atomi sugár (az elem atomjának mérete) csökken, ionizációs energia (az atom eltávolításához szükséges energia) növekszik, az elektron affinitás (az energia mennyisége, amikor egy atom negatív ionot képez) általában növekszik, és az elektronegativitás (egy atom hajlama vonzani egy elektronpárt) növekszik.
Ahogy elemből lefelé mozog az elemek oszlopában, növekszik az atomi sugár, csökken az ionizációs energia, általában csökken az elektron affinitás és az elektronegativitás.
összefoglalás
Összegezve, a periódusos rendszer fontos, mivel úgy van felépítve, hogy sok információt szolgáltasson az elemekről és arról, hogyan kapcsolódnak egymáshoz egy könnyen használható referenciaként.
- A táblázat felhasználható az elemek tulajdonságainak becslésére, még azok számára is, amelyeket még nem fedeztek fel.
- Az oszlopok (csoportok) és a sorok (periódusok) olyan elemeket jelölnek, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek.
- A táblázat az elemek tulajdonságainak tendenciáit nyilvánvalóvá és érthetővé teszi.
- A táblázat fontos információkat tartalmaz az egyensúlyhoz kémiai egyenletek.