A vegyület molekuláris képlete felsorolja az összes alkotóelemet és az egyes elemek atomszámát. Az legegyszerűbb formula hasonló: az összes elem fel van sorolva, de a számok megfelelnek az elemek közötti aránynak.
Ionos vegyületekkel végzett reakció esetén háromféle egyenlet írható be: molekuláris egyenletek, teljes ionos egyenletek és nettó ionos egyenletek. Ezen egyenletek mindegyikének megvan a helye a kémiában. A molekuláris egyenlet akkor értékes, mert pontosan megmutatja, milyen anyagokat használtak a reakcióban. A teljes ionos egyenlet az összes ionot mutatja egy oldatban, míg a nettó ionos egyenlet csak azokat az ioneket mutatja, amelyek a termékek kialakulásának reakciójában részt vesznek.
Például a nátrium-klorid (NaCl) és az ezüst-nitrát (AgNO) közötti reakcióban3), a molekuláris egyenlet:
NaN A nettó ionos egyenlet úgy íródik ki, hogy kiküszöböljük azokat a fajokat, amelyek a teljes ionos egyenlet mindkét oldalán megjelennek, és így nem járulnak hozzá a reakcióhoz. Ebben a példában a nettó ionos egyenlet: