A kémiában az oldódás okozhat oldható átjutni a megoldás. Az oldódást oldódásnak is nevezik. Jellemzően ez egy szilárd anyag folyékony fázisba kerülését, de az oldódás más átalakulásokkal is járhat. Például, amikor ötvözetek képződnek, az egyik szilárd anyag feloldódik egy másikban, szilárd oldatot képezve.
Különleges kritériumoknak teljesülniük kell ahhoz, hogy egy folyamat feloldódásnak tekinthető. Folyadékok és gázok esetén az oldódó anyagnak képesnek kell lennie nem-kovalens kölcsönhatások kialakítására a oldószer. A kristályos szilárd anyagok esetében a kristályszerkezetet fel kell bontani atomok, ionok vagy molekulák felszabadításához. Amikor az ionos vegyületek feloldódnak, alkotóelemeikre bontódnak az oldószerben.
A kifejezés oldhatóság arra utal, hogy egy anyag milyen gyorsan oldódik egy adott oldószerben. Ha az oldódás kedvező, akkor azt mondják, hogy az anyag oldódik ebben az oldószerben. Ezzel szemben, ha nagyon kevés oldott anyag oldódik, azt mondják, hogy nem oldódik. Ne feledje, hogy egy vegyület vagy molekula oldódhat az egyik oldószerben, a másikban pedig nem oldódik. Például a nátrium-klorid oldódik vízben, de nem oldódik szerves oldószerekben, például acetonban vagy terpentinben.
Példák
A cukor vízbe keverése példája az oldódásnak. A cukor oldott anyag, míg a víz oldószer.
A só vízben történő feloldása példája egy ionos vegyület feloldódására. A nátrium-klorid (só) vízzel elkeverve nátrium- és klorid-ionokra disszociál.
A léggömb héliumának a légkörbe történő kibocsátása szintén példa az oldódásra. A héliumgáz a nagyobb levegőmennyiségben oldódik.