Amikor egy sav és egy bázis reagál egymással, semlegesítési reakció következik be, sót és vizet képezve. A víz a H kombinációjából képződik+ a savak és az OH ionjai- ionok a bázistól. Erős savak és erős bázisok teljesen disszociálódik, így a reakció semleges pH-jú (pH = 7) oldatot eredményez. Az erős savak és bázisok teljes disszociációja miatt, ha Önnek koncentrációja 10% egy sav vagy bázis meghatározhatja a semlegesítéshez szükséges másik vegyi anyag mennyiségét vagy mennyiségét azt. Ez a példa probléma magyarázza, hogy hogyan lehet meghatározni, mennyi sav szükséges a bázis ismert mennyiségének és koncentrációjának semlegesítéséhez:
A sósav egy erős sav, amely vízben teljesen hidrogénné oszlik el+ és Cl-. Minden mol HCl-nél egy mol H lesz+. Mivel a HCl koncentrációja 0,075 M, a H koncentrációja+ 0,075 M lesz.
Tehát az oldat semlegesül, ha a H mol moláris száma+ egyenlő az OH mólszámával-.
Az a leggyakoribb hiba, amelyet az emberek ezen számítás elvégzésekor elkövetnek, nem az, hogy a sav vagy bázis szétesésekor keletkezett ionok mólarányát nem veszi figyelembe. Könnyen érthető: csak egy mol hidrogénionok képződnek, amikor a sósav disszociálódik, ugyanakkor könnyű elfelejteni nem 1: 1 arány a kalcium-hidroxid (vagy más két- vagy háromértékű bázisok által felszabadított) hidroxid moljai számával kationok).