Az oxidációs-redukciós vagy redox reakciók során fontos tudni azonosítani, mely atomok oxidálódnak, és melyek atomjai redukálódnak. Annak azonosításához, hogy az atom oxidálódik vagy redukálódik-e, csak a reakcióban az elektronokat kell követnie.
Azonosítsa az atomokat, amelyek oxidálódtak és amelyek az alábbi reakcióban redukálódtak:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
Az első lépés az oxidációs számok hozzárendelése a reakcióban lévő egyes atomokhoz. Az oxidációs szám egy atom értéke a reakcióhoz rendelkezésre álló páratlan elektronok száma.
Tekintse át ezeket az oxidációs számok hozzárendelésének szabályai.
Fe2O3:
Az oxigénatom oxidációs száma -2. 3 oxigénatom teljes töltése -6. Ennek kiegyensúlyozása érdekében a vas teljes töltése atomok +6-nak kell lennie. Mivel két vasatom van, minden vasnak +3 oxidációs állapotban kell lennie. Összefoglalva: -2 elektron oxigénatomonként, +3 elektron minden vasatomon.
2 Al:
A szabad elem oxidációs száma mindig nulla.
al2O3:
Ugyanazok a szabályok érvényesek Fe-re2O3
2 Fe:
Ismét a egy szabad elem oxidációs száma mindig nulla.
Mindezt tegyük össze a reakcióban, és láthatjuk, hová ment az elektron:
A vas Fe-ről ment3+ a Fe-re mutató reakció bal oldalán0 jobbra. Mindegyik vasatom 3 elektronot nyert a reakcióban.
Az alumínium Al-tól származik0 balra Al felé3+ jobbra. Mindegyik alumínium-atom három elektronot veszített el.
Az oxigén mindkét oldalon ugyanaz maradt.
Ezen információkkal megtudhatjuk, melyik atom oxidálódott és melyik redukált atom. Két mnemonika emlékezik meg arra, hogy melyik reakció az oxidáció és melyik a redukció. Az első az FÚRÓTORONY:
Ooxidáció énnvolves Lelektronok oss
Rkiválasztás énnvolves Gegyetlen elektron.
A második a "LEO az oroszlán azt mondja, GER".
Lose Eelőadók Ooxidáció
Gain Eelőadók Rkiválasztás.
Vissza az esetünkhöz: A vas elektronokat kapott, így a vas oxidálódott. Az alumínium elvesztette elektronjait, így az alumínium csökken.