Az entrópia változásával járó problémák esetén hasznos eszköz annak ellenőrzése, hogy a változás pozitív vagy negatív-e. Könnyű elveszíteni a jelet termokémia házi feladatok. Ez a példa a probléma bemutatására reagensek és termékek, amelyek megjósolják a reakció entrópiájának megváltozását.
A reakció entrópiája az egyes reagensek helyzetbeli valószínűségeire vonatkozik. Például egy atomnak a gázfázisában több lehetősége van a pozíciókra, mint ugyanaz atom szilárd fázisban. Ez az oka annak, hogy a gázok entrópiája több, mint szilárd.
Reakciók során az összes reagáló anyag helyzetének valószínűségét összehasonlítani kell az előállított termékekkel. Ezért, ha a reakció csak magában foglalja gázok, az entrópia az összes gomba számához kapcsolódik mol a reakció mindkét oldalán. A termékoldalon lévő molok számának csökkenése alacsonyabb entrópiát jelent. A termékoldalon lévő molok számának növekedése magasabb entrópiát jelent.
Ha a reakció több fázisból áll, akkor a gáz előállítása jellemzően sokkal növeli az entrópiát, mint egy folyékony vagy szilárd.
(NH4)2Cr2O7(k) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(G)
A reagens oldal csak egy molot tartalmaz, ahol a termékoldalon hat mol keletkezik. Ez szintén gázt termelt. Az entrópia változása lesz pozitív.
pentakloriddal5 → PCl3 + Cl2(G)
A termékoldalon több mol található, mint a reagens oldalon, ezért az entrópia változása megváltozik pozitív.