A Clausius-Clapeyron egyenlet egy Rudolf Clausius és Benoit Emile Clapeyron nevû kapcsolat. Az egyenlet leírja az anyag két olyan fázisának fázisátmenetet, amelyek azonos összetételűek.
Így a Clausius-Clapeyron egyenlet felhasználható a gőznyomás hőmérséklet függvényében történő becslésére vagy a fázisátmenet hőjének meghatározására a gőznyomás két hőmérsékleten. Grafálás esetén a folyadék hőmérséklete és nyomása közötti kapcsolat inkább egy görbe, mint egyenes. Például víz esetében a gőznyomás sokkal gyorsabban növekszik, mint a hőmérséklet. A Clausius-Clapeyron egyenlet adja az érintõk meredekségét a görbéhez.
A Clausius-Clapeyron egyenlet az oldat gőznyomásait különböző hőmérsékleteken a párolgási hő. A Clausius-Clapeyron egyenlet kifejezése:
ln [PT1, VAP/ PT2, VAP] = (ΔHVAP/R)[1/T2 - 1 / T1]
Hol:
AHVAP az oldat párolgásának entalpiaja
R jelentése a ideális gázállandó = 0,008314 kJ / K · mol
T1 és T2 a abszolút hőmérsékletek oldat Kelvinben
PT1, VAP és PT2, VAP az oldat gőznyomása T hőmérsékleten1 és T2
ln [10 torr / PT2, VAP] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, VAP] = 5677 (-4,06 x 10-4)
ln [10 torr / PT2, VAP] = -2.305
vegye mindkét oldal antiloglogját 10 torr / P értékreT2, VAP = 0.997
PT2, VAP/ 10 torr = 10,02
PT2, VAP = 100,2 torr