Hogyan lehet felhasználni a Raoult törvényét a gőznyomás változásának kiszámításához?

Hogyan változik a gőznyomás, amikor 164 g glicerint (C?₃H₈O₃) hozzáadunk 338 ml H-hoz₂O 39,8 ° C-on.
A tiszta H gőznyomása₂O 39,8 ° C-on 54,74 torr
A H sűrűsége₂O az oldat 39,8 ° C-on 0,992 g / ml.

A Raoult-törvény kifejezhető a gőznyomás az illékony és az illékony oldószereket egyaránt tartalmazó oldatok kapcsolatai. Raoult törvényét kifejezi
P_megoldás = Χ_oldószerP⁰_oldószer hol
P_megoldás az oldat gőznyomása
Χ_oldószer az oldószer mólaránya
P⁰_oldószer a tiszta oldószer gőznyomása

moláris súly_glicerin (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
moláris súly_glicerin = 36 + 8 + 48 g / mol
moláris súly_glicerin = 92 g / mol
mol_glicerin = 164 g x 1 mol / 92 g
mol_glicerin = 1,78 mol
moláris súly_víz = 2 (1) +16 g / mol
moláris súly_víz = 18 g / mol
sűrűség_víz = tömeg_víz/volume_víz
tömeg_víz = sűrűség_víz x hangerő_víz
tömeg_víz = 0,992 g / ml x 338 ml
tömeg_víz = 335,296 g
mol_víz = 335,296 g x 1 mol / 18 g
mol_víz = 18,63 mol
Χ_megoldás = n_víz/(n_víz + n_glicerin)
Χ_megoldás = 18.63/(18.63 + 1.78)
Χ_megoldás = 18.63/20.36
Χ_megoldás = 0.91