A normálitás mértéke koncentráció gramm egyenértékű tömegű liter oldatban. Gram-ekvivalens tömeg az a reakcióképességének mértéke molekula. Az oldott anyag szerepe a reakcióban meghatározza az oldatot szabályszerűség. A normálitást oldat ekvivalens koncentrációjának is nevezik.
Normál egyenlet
A normalitás (N) a moláris koncentrációén osztva f ekvivalencia tényezőveleq:
N = cén / feq
Egy másik általános egyenlet: a normalitás (N) egyenlő a gram-ekvivalens tömeg és az oldat literének hányadosával:
N = gramm ekvivalens tömeg / liter oldat (gyakran g / l-ben kifejezve)
Vagy lehet a molaritás, szorozva az ekvivalensek számával:
N = molaritás x ekvivalens
A normalitás egységei
Az N nagybetût arra használjuk, hogy a koncentrációt a normálitás szempontjából jelöljük. Ez kifejezhető ekvivalens / literben (ekvivalens / liter) vagy mekv / literben (milliekvivalens / liter 0,001 N, általában az orvosi jelentésekre fenntartva).
Példák a normalitásra
Savas reakciók esetén 1 M H2ÍGY4 Az oldat normalitása (N) 2 N, mert 2 mol H
+ ionok vannak jelen egy liter oldatban.Szulfid-kicsapási reakciókhoz, ahol az SO4- A fontos rész az ion, ugyanaz az 1 M H2ÍGY4 A megoldás normalitása 1 N.
Példa probléma
Mutassuk meg a 0,1 M H normalitást2ÍGY4 (kénsav) a reakcióhoz:
H2ÍGY4 + 2 NaOH → Na2ÍGY4 + 2 H2O
Az egyenlet szerint 2 mol H+ A kénsav ionjai (2 ekvivalens) nátrium-hidroxiddal (NaOH) reagálva nátrium-szulfátot (Na2ÍGY4) és a víz. Az egyenlet felhasználásával:
N = molaritás x ekvivalens
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Ne tévessze össze a kb nátrium-hidroxid és víz az egyenletben. Mivel megkapta a sav molaritását, akkor nincs szüksége további információkra. Csak annyit kell kitalálnia, hogy hány hidrogénion vesz részt a reakcióban. Mivel a kénsav erős sav, tudod, hogy teljes mértékben disszociál az ionjaiba.
Potenciális problémák az N koncentráció használatával
Bár a normalitás hasznos egysége a koncentrációnak, nem használható minden helyzetben, mert az Az érték egy olyan ekvivalencia tényezőtől függ, amely megváltozik a kémiai reakció típusa alapján érdeklődés. Például magnézium-klorid (MgCl2) 1 N lehet az Mg esetén2+ ion, mégis 2 N a Cl-hez- ion.
Noha az N jó egységet tudni, addig nem annyira használják molalitás a tényleges laboratóriumi munkában. Értéke van a sav-bázis titráláshoz, a kicsapási reakciókhoz és a redox reakciókhoz. Savas-bázis reakcióban és kicsapási reakcióban 1 / feq egész szám. Redox reakciókban 1 / feq lehet egy töredéke.