A kohézió szó a latin szóból származik cohaerere, ami azt jelenti, hogy "összetartani vagy együtt maradni". A kémiában a kohézió azt jelenti, hogy a molekulák mennyire jól tapadnak egymáshoz vagy csoporthoz. Ezt a hasonló molekulák közötti kohéziós vonzó erő okozza. A kohézió a molekula belső tulajdonsága, amelyet alakja, szerkezete és az elektromos töltés eloszlása határoz meg. Amikor a kohéziós molekulák megközelítik egymást, az egyes molekulák egyes részei közötti elektromos vonzerő együtt tartja őket.
A kohéziós erők felelősek felületi feszültség, egy felület szakadási ellenállása feszültség vagy feszültség alatt.
Példák
A kohézió általános példája a vízmolekulák viselkedése. Minden vízmolekula négy hidrogénkötést képezhet a szomszédmolekulákkal. Az erős ampermásodperc a molekulák közötti vonzás összehúzza őket, vagy "ragadós" lesz. Mivel a vízmolekulák erősebben vonzzák őket más molekulák kivételével cseppecskéket képeznek a felületeken (például harmatcseppek), és kupolát képeznek, amikor egy tartályt megtöltenek, mielőtt a oldalon. A kohézió által előidézett felületi feszültség lehetővé teszi, hogy könnyű tárgyak vízen úszhassanak süllyedés nélkül (például a vízen járó vízhordók).
Egy másik összetartó anyag a higany. A higanyatomok erősen vonzzák egymást; összegyűrődnek a felületeken. A higany önmagához ragaszkodik, amikor áramlik.
Kohézió vs. Tapadás
A kohézió és az adhézió általában összetéveszthető kifejezések. Míg a kohézió az azonos típusú molekulák vonzására utal, addig az adhézió két különböző típusú molekula közötti vonzódásra utal.
A kohézió és a tapadás kombinációja felelős kapilláris akció, ami történik, amikor a víz felmászik egy vékony üvegcső belsejébe vagy a növény szárába. A kohézió tartja a vízmolekulákat együtt, míg a tapadás segít a vízmolekuláknak az üveghez vagy a növényi szövethez tapadásához. Minél kisebb a cső átmérője, annál nagyobb a víz képes feljutni rajta.
A kohézió és az adhézió felelős a szemüvegben lévő folyadékok meniszkuszáért is. Egy pohár vízmeniszkusza a legmagasabb, ha a víz érintkezésbe kerül az üveggel, és egy görbét képez, amelynek középső pontja alacsony. A víz és az üvegmolekulák közötti adhézió erősebb, mint a vízmolekulák közötti kohézió. A higany viszont domború meniszkuszt képez. A folyadék által alkotott görbe a legalacsonyabb, ahol a fém az üveghez ér, és a legmagasabb a közepén. Ennek oka az, hogy a higanyatomokat jobban vonzza egymás a kohézió, mint az üveg tapadása. Mivel a meniszkusz alakja részben függ a tapadástól, az anyag cseréjekor nem lesz azonos görbülete. Az üvegcsőben a víz meniszkusza hajlamosabb, mint egy műanyag csőben.
Egyes üvegtípusokat nedvesítő vagy felületaktív anyaggal kezelnek a tapadás mértékének csökkentése érdekében ez a kapilláris hatás csökkent, és az is, hogy egy tartály több vizet szolgáltat, amikor öntik ki. A nedvesedés vagy a nedvesítés, a folyadéknak a felületre történő elterjedésének képessége egy másik tulajdonság, amelyet a kohézió és a tapadás befolyásol.