A hélium a periódustáblán a 2. atomszám, He elem szimbólummal. Ez egy színtelen, íztelen gáz, amely leginkább az úszógömbök töltésében való felhasználásáról ismert. Itt van egy tények gyűjteménye erről a könnyű, érdekes elemről:
Hélium tények
Hélium atomszám: 2
Hélium szimbólum: Ő
Hélium atomtömege: 4.002602(2)
Hélium felfedezés: Janssen, 1868, néhány forrás szerint Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895
Hélium-elektron konfiguráció: 1s2
Szó eredete: Görög: Helios, nap. A héliumot először új spektrális vonalként fedezték fel egy napfogyatkozás során, így a görög Nap Titánnak nevezték el.
Izotóp: 9 hélium izotópjai ismertek. Csak két izotóp van stabil: hélium-3 és hélium-4. Míg a hélium izotópos elterjedése a földrajzi elhelyezkedéstől és a forrástól függően változik, 4Szinte az összes természetes héliumot elszámolja.
Tulajdonságok: A hélium nagyon könnyű, semleges, színtelen gáz. A hélium bármelyik elem legalacsonyabb olvadáspontja. Ez az egyetlen folyadék, amelyet nem lehet megszilárdítani a hőmérséklet csökkentésével. Normál nyomáson abszolút nulláig folyékony marad, de a nyomás növelésével megszilárdulhat. Az
fajlagos hő nak,-nek héliumgáz szokatlanul magas. A héliumgőz sűrűsége a normál forráspontnál szintén nagyon magas, a gőz nagymértékben kiszélesedik, ha melegszik szobahőmérséklet. Noha a hélium valenciája általában nulla, gyenge hajlam egyesülni bizonyos egyéb elemekkel.felhasználása: A héliumot széles körben használják a kriogén kutatásokban, mivel forráspontja kb közel abszolút nullához. A szupravezetõképesség vizsgálatában inert gázpajzsként használják ívhegesztéshez, védõgázként a szilícium- és germánium-kristályok növekedésében, valamint a titán és cirkónium, folyékony tüzelőanyagú rakéták nyomására, mágneses rezonancia képalkotáshoz (MRI), atomreaktorok hűtőközegéhez és gázként a szuperszonikus szélcsatornákhoz. A hélium és az oxigén keverékét mesterséges légkörként használják a búvárok és más nyomás alatt dolgozók számára. A héliumot léggömbök és pillangók feltöltésére használják.
Forrás: A hidrogén kivételével a hélium az leggazdagabb elem az univerzumban. Fontos összetevője a proton-proton reakcióban és a szénciklus, amelyek elszámolják a nap és a csillagok energiáját. A héliumot földgázból nyerik. Valójában az összes földgáz legalább nyomnyi mennyiségben tartalmaz héliumot. A hidrogén héliummal való összeolvadása képezi a hidrogénbomba energiáját. A hélium radioaktív anyagok szétesési terméke, tehát uránércben, rádiumban és más elemekben található. A Föld héliumának nagy része a bolygó képződésének idején nyúlik vissza, bár kis mennyiség esik a Földbe a kozmikus porban, és egy részét a trícium béta-bomlása útján állítják elő.
Egészségügyi hatások: A hélium nem gyakorol biológiai funkciót. Az elem nyomnyi mennyisége megtalálható az emberi vérben. Noha a héliumot nem mérgezőnek tekintik, az oxigént kiszorítja, így belélegzése hipoxiához vagy fulladáshoz vezethet. A hélium belélegzése ritka. A folyékony hélium kriogén folyadék, tehát a kockázatok magukban foglalják az expozícióból származó lefagyást és az expanzióból származó robbanást, ha a folyadékot lezárt tartályban tárolják. A hélium és az oxigén (heliox) keveréke nagynyomású idegi szindrómát okozhat, azonban a nitrogén hozzáadása megoldhatja a problémát.
vegyületek: Mivel a héliumatom valenciája nulla, rendkívül alacsony kémiai reakcióképessége van. Azonban instabil vegyületek, úgynevezett excimerek képződhetnek, amikor villamos energiát alkalmaznak a gázra. heh+ alapállapotában stabil, de a legerősebb ismert Bronsted-sav, amely képes protonálni minden olyan faj számára, amelyben találkozik. A Van der Waals vegyületek kriogén héliumgázzal, például LiHe-vel képződnek.
Elem besorolása: Nemesgáz vagy inert gáz
Szokásos fázis: gáz
Sűrűség (g / cm3): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Folyékony sűrűség (G / cc): 0,125 g / ml (a forráspont)
Olvadáspont (° K): 0.95
Forráspont (K): 4.216
Kritikus pont: 5,19 K, 0,227 MPa
Atomi kötet (Cc / mol): 31.8
Ionos sugár: 93
Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 5.188
A fúziós hő: 0,0138 kJ / mol
Párolgási hő (kJ / mol): 0.08
Első ionizáló energia (kJ / mol): 2361.3
Rács szerkezete: Hatszögletű
Rács állandó (Å): 3.570
Rács C / A arány: 1.633
Kristályszerkezet: szorosan csomagolt hatszögletű
Mágneses rendezés: diamágnesesek
CAS nyilvántartás szám: 7440-59-7
kvíz: Készen áll a tesztelésére hélium tények tudás? Fogd a Hélium tények kvíz.
Irodalom
- Meija, J.; et al. (2016). "Az elemek atomsúlyai 2013 (IUPAC műszaki jelentés)". Tiszta és alkalmazott kémia. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Shuen-Chen Hwang, D. Robert Lein, A. Daniel Morgan (2005). "Nemesgázok". Kirk Othmer Chemical Technology Encyclopedia. Wiley. pp. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
- Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Vissza a Periódusos táblázat