AP kémia kurzus és vizsga témák

Ez az AP által lefedett kémiai témák vázlata (Speciális elhelyezés) Kémiai kurzus és vizsga, a Főiskolai Igazgatóság. A téma után megadott százalékos arány a feleletválasztós kérdések kérdésének hozzávetőleges százaléka AP kémia vizsga erről a témáról.

• Az anyag felépítése (20%)
• Anyagállamok (20%)
• Reakciók (35–40%)
• Leíró kémia (10–15%)
• Laboratórium (5–10%)

1. Bizonyítékok az atomelméletre
2. Atommasszák; meghatározás kémiai és fizikai eszközökkel
3. Atomszám és tömeg szám; izotópok
4. Elektronenergia-szintek: atomspektrumok, kvantumszámok, atomi pályák
5. Periodikus kapcsolatok, ideértve az atomi sugarat, ionizációs energiákat, elektron affinitásokat, oxidációs állapotokat

1. Kötelező erők
   a. Típusok: ionos, kovalens, fém, hidrogénkötés, van der Waals (beleértve a londoni diszperziós erőket)
   b. Az állatokkal való kapcsolat, az anyag szerkezete és tulajdonságai
   c. A kötvények polaritása, electronegativities
2. Molekuláris modellek
   a. Lewis struktúrák
   b. Valenciakötés: az orbitálok hibridizációja, rezonancia, szigma és pi kötések
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Molekulák és ionok geometriája, egyszerű szerves molekulák és koordinációs komplexek szerkezeti izomerizmusa; a molekulák dipól pillanatok; tulajdonságok viszonya a szerkezethez

Nukleáris egyenletek, felezési idő és radioaktivitás; kémiai alkalmazások.

1. Az ideális gázok törvényei
   a. Állapot-egyenlet ideális gázhoz
   b. Részleges nyomás
2. Kinetikai-molekuláris elmélet
   a. Az ideális gázszabályok értelmezése ezen elmélet alapján
   b. Avogadro hipotézise és a vakond fogalma
   c. Függősége kinetikus energia molekulák hőmérsékleten
   d. Eltérések az ideális gázszabályoktól

1. Folyadékok és szilárd anyagok kinetikai-molekuláris szempontból
2. Egykomponensű rendszerek fázisdiagramjai
3. Államváltozások, ideértve a kritikus és a hármas pontokat
4. Szilárd anyagok szerkezete; rács energiák

1. Az oldhatóság típusai és az oldhatóságot befolyásoló tényezők
2. A koncentráció kifejezésének módszerei (A normalitások alkalmazását nem tesztelték.)
3. Raoult törvénye és kolligativ tulajdonságok (nem illékony oldott anyagok); ozmózis
4. Nem ideális viselkedés (minőségi szempontok)

1. Sav-bázis reakciók; Arrhenius, Brönsted-Lowry és Lewis fogalmai; koordinációs komplexek; amfoter
2. Csapadék reakciók
3. Oxidációs-redukciós reakciók
   a. Oxidációs szám
   b. Az elektron szerepe az oxidáció-redukcióban
   c. Elektrokémia: elektrolitikus és galvanikus cellák; Faraday törvényei; standard félcellás potenciál; Nernst-egyenlet; a redox reakciók előrejelzése

1. Ion- és molekuláris fajok a kémiai rendszerekben: nettó ionos egyenletek
2. Az egyenletek kiegyensúlyozása, ideértve a redox reakciókat is
3. A tömeg és a térfogat összefüggései, hangsúlyozva a mol fogalmát, ideértve az empirikus képleteket és a reagensek korlátozását is

1. A dinamikus egyensúly fogalma, fizikai és kémiai; Le Chatelier elve; egyensúlyi állandók
2. Mennyiségi kezelés
   a. Gáznemű reakciók egyensúlyi állandói: Kp, Kc
   b. Egyensúlyi állandók a reakciókhoz oldatban
   (1) Savak és bázisok állandói; pK; pH
   (2) Oldékonysági állandók és alkalmazásuk a csapadékhoz és az enyhén oldódó vegyületek feloldódásához
   (3) közös ionhatás; pufferek; hidrolízis

1. A reakció sebességének fogalma
2. Kísérleti adatok és grafikus elemzés felhasználása a reaktánsok sorrendjének, a sebességi állandók és a reakciósebesség törvényeinek meghatározására
3. A hőmérséklet-változás hatása a sebességre
4. Az aktiválás energiája; a szerepe katalizátorok
5. A sebességmeghatározó lépés és a mechanizmus közötti kapcsolat

1. Állami funkciók
2. Első törvény: az entalpia megváltozása; képződés hője; a reakció melege; Hess törvénye; párologtatás és olvadás melegszik; hőmennyiségmérés
3. Második törvény: entrópia; szabad képződési energia; a reakció szabad energiája; a szabad energia változásának függése az entalpia és az entrópia változásaitól
4. A szabad energia változásának összefüggése az egyensúlyi állandókkal és az elektródpotenciállal

A. Kémiai reakcióképesség és a kémiai reakciók termékei.

B. A periódusos táblázat kapcsolata: vízszintes, függőleges és átlós, példákkal alkálifémekből, alkáliföldfémekből, halogénekből és az átmeneti elemek első sorozatából.

C. Bevezetés a szerves kémiába: szénhidrogének és funkcionális csoportok (szerkezet, nómenklatúra, kémiai tulajdonságok). Az egyszerű szerves vegyületek fizikai és kémiai tulajdonságait is be kell vonni példás anyagként más területek, például a kötés, gyenge savakkal járó egyensúlyok, kinetika, kolligatív tulajdonságok és empirikus és molekuláris sztöchiometrikus meghatározások képleteket.

Az AP kémiai vizsga olyan kérdéseket tartalmaz, amelyek a hallgatók tapasztalatain és készségein alapulnak a laboratóriumban: kémiai reakciók és anyagok megfigyelése; adatok rögzítése; az eredmények kiszámítása és értelmezése a kapott kvantitatív adatok alapján, valamint a kísérleti munka eredményeinek hatékony kommunikálása.

Az AP kémiai kurzusok és az AP kémiai vizsga a kémiai problémák bizonyos típusainak kidolgozását is magában foglalja.

A kémiai számítások elvégzésekor a hallgatóktól elvárják, hogy figyeljenek a lényeges adatokra, a mért értékek pontosságára, valamint a logaritmikus és exponenciális összefüggések alkalmazására. A hallgatóknak képesnek kell lenniük annak megállapítására, hogy a számítás ésszerű-e. A kollégiumtanács szerint az AP kémiai vizsga következő típusú kémiai számítások jelentkezhetnek:

1. Százalékos összetétel
2. Empirikus és molekuláris képletek kísérleti adatokból
3. A moláris tömeg a gáz sűrűsége, a fagyáspont és a forráspont mérése alapján
4. Gáz törvények, ideértve az ideális gáz törvényt, Dalton törvényt és Graham törvényt
5. Sztochiometrikus viszonyok a vakond fogalmával; titrálási számítások
6. Mol frakciók; moláris és moláris oldatok
7. Faraday elektrolízis-törvénye
8. Az egyensúlyi állandók és alkalmazásuk, ideértve az egyidejű egyensúlyokhoz való felhasználást is
9. Szabványos elektródapotenciálok és felhasználásuk; Nernst-egyenlet
10. Termodinamikai és termokémiai számítások
11. Kinetikai számítások