A sók vizes oldatban történő kombinációja mind a következők szerint ionizálódik oldhatósági termékek, amelyek két fázis keverékét leíró egyensúlyi állandók. Ha a sók közös kationnal vagy aniondal rendelkeznek, akkor mindkettő hozzájárul az ion koncentrációjához, és ezeket be kell vonni a koncentráció számításához. Amint az egyik só feloldódik, ez befolyásolja a másik só oldhatóságát, lényegében kevésbé oldódik. Le Chatelier elve az egyensúlyi állapot eltolódik a változás ellensúlyozására, ha több reagenst adnak hozzá.
Például fontolja meg, mi történik, ha az ólom (II) -kloridot vízben feloldja, majd nátrium-kloridot ad a telített oldathoz.
A kapott oldat kétszer annyi kloridiont és ólomiont tartalmaz. Ha az oldathoz nátrium-kloridot ad, akkor ólom (II) -kloridot és klóranionot tartalmazó nátrium-kloridot is tartalmaz. A nátrium-klorid nátrium- és klorid-ionokká ionizálódik:
A reakcióból származó további klór-anion csökkenti az ólom (II) -klorid (a közös ionhatás), az ólom-klorid reakció egyensúlyának eltolódásával ellensúlyozva a hozzáadott anyagot klór. Ennek eredményeként a klorid egy részét eltávolítják és ólom (II) -kloriddá alakítják.
A közös ion hatás akkor fordul elő, amikor valamilyen kevés oldódású vegyülete van. A vegyület kevésbé oldódik bármely közös ionot tartalmazó oldatban. Míg az ólom-klorid példában közös anion szerepelt, ugyanaz az elv érvényes a közös kationra is.