Ez a oldhatóság a vízben lévő ionos szilárd anyagokra vonatkozó szabályok. Az oldhatóság az egymás közötti kölcsönhatás eredménye poláris vízmolekulák és az ionok, amelyek egy kristályt alkotnak. Két erők meghatározza, hogy a megoldás milyen mértékben fordul elő:
Vonzóerő a H2O-molekulák és a szilárd ionok között
Ez az erő hajlamos ionokat hozni oldatba. Ha ez az uralkodó tényező, akkor a vegyület vízben jól oldódhat.
A vonzás ereje az ellenkezőleg töltött ionok között
Ez az erő hajlamos az ionokat szilárd állapotban tartani. Ha ez egy fő tényező, akkor a vízben való oldhatóság nagyon alacsony lehet.
Ugyanakkor nem könnyű becsülni e két erő relatív nagyságát, vagy kvantitatív módon megjósolni az elektrolitok vízoldhatóságát. Ezért könnyebb utalni egy általánosításokra, amelyeket néha "oldhatósági szabályok", amely a kísérletezésen alapul. Jó ötlet a táblázatban szereplő információk megjegyzése.
Oldhatósági szabályok
Az I. csoport összes elemének sói (alkálifémek = Na, Li, K, Cs, Rb) jelentése oldódó.
NEM3: Minden nitrát soluble.
Klorát (ClO3-), perklorát (ClO4-) és acetát (CH3TURBÉKOL- vagy C2H3O2-, rövidítve Oac-) sók oldódó.
Cl, Br, I: Minden klorid, bromid és jodid jelentése oldódó az ezüst, a higany és az ólom kivételével (például AgCl, Hg2Cl2és PbCl2).
ÍGY42: A legtöbb szulfát oldódó. Kivétel a BaSO4, PbSO4és SrSO4.
CO32: Minden karbonát van oldhatatlan kivéve az NH csoportot4+ és a 1. csoport elemei.
OH: Az összes hidroxid oldhatatlan kivéve az 1. csoport elemeit, Ba (OH)2és Sr (OH)2. Ca (OH)2 kevéssé oldódik.
S2: Minden szulfid oldhatatlan kivéve az 1. és a. csoportba tartozókat 2. csoport elemek és NH4+.