A molaritás a kémia egysége, amely mérés útján számszerűsíti az oldat koncentrációját mol liter oldott anyag oldatban. A koncepció molaritással nehéz lehet megérteni, de ha elegendő gyakorlattal rendelkezik, akkor a tömeget anyagról idő alatt konvertálja. Használja ezt a példa cukor molaritás kiszámítását megoldás gyakorolni. A cukor (oldott anyag) feloldódik vízben (az oldószer).
Molaritás kiszámítása Példa probléma
Ebben a problémában egy négy grammos cukorkocka (szacharóz: C12H22O11) feloldjuk egy 350 ml csésze forró vízben. Keresse meg a cukor-oldat molaritását.
Kezdje a moláris egyenlettel: M (molaritás) = m / V
- m: moolszám: oldható
- V: % -a oldószer (Liter)
Ezután használja az egyenletet és kövesse ezeket a lépéseket a molaritás kiszámításához.
1. lépés: Határozzuk meg az oldott anyag molait!
A molaritás kiszámításának első lépése az, hogy meghatározzuk a molok számát négy gramm oldott anyagban (szacharózban) az oldatban lévő atomok atomtömegének megkeresésével. Ezt meg lehet tenni a
periódusos táblázat. A szacharóz kémiai képlete C12H22O11: 12 szén, 22 hidrogén és 11 oxigén. Meg kell szoroznia az egyes atomok atomtömegét az oldat elemeinek atomszámával.A szacharóz esetében szorozzuk meg a hidrogén tömegét (ami körülbelül 1) a szacharózban lévő hidrogénatomok számával (22). Lehet, hogy többet kell használnia Jelentős számok az atomtömeghez a számításokhoz, de ebben a példában csak 1 számot adtak meg a cukor tömegének, tehát az atomtömeg egy számot használ.
Miután megkapta az egyes atomok szorzatait, add össze az értékeket, hogy az összes gramm / mól szacharóz legyen. Lásd az alábbi számítást.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Ahhoz, hogy meghaladja a molok számát egy meghatározott tömegű oldatban, ossza meg a tömeget grammban a gramm / mol mennyiségével a mintában. Lásd lentebb.
4 g / (342 g / mol) = 0,0111 mol
2. lépés: Határozza meg a megoldás mennyiségét literben
Végül mind az oldat, mind az oldószer mennyiségére van szükség, és nem egyikre, sem a másikra. Gyakran azonban az oldatban feloldott oldott anyag mennyisége nem változtatja meg eléggé az oldat térfogatát ahhoz, hogy befolyásolja a végleges választ, tehát egyszerűen felhasználhatja az oldószer mennyiségét. Az ettől való kivételek gyakran egyértelművé válnak a probléma útmutatójában.
Ennél a példánál csak konvertáljon milliliter vizet literre.
350 ml x (1 liter / 1000 ml) = 0,350 liter
3. lépés: Határozza meg az oldat molaritását
A harmadik és utolsó lépés az, hogy az első és a második lépésben kapott értékeket illessze a molaritási egyenletbe. Dugja be a 0,017 mol in m értéket és 0,350 in a V értéket.
M = m / V
M = 0,0111 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Válasz
A cukor-oldat moláris értéke 0,033 mol / L.
Tippek a sikerhez
A számítás során feltétlenül ugyanazt a számjegyet használja, amelyet a periódusos táblázatból meg kellett volna szereznie. Ennek elmulasztása téves vagy pontatlan választ adhat. Ha kétségei vannak, vegye figyelembe a problémához megadott számszerű számot az oldott anyag tömegében.
Ne feledje, hogy nem minden megoldás tartalmaz egyetlen anyagot. Két vagy több folyadék keverésével készített oldatok esetében különösen fontos a megfelelő oldatmennyiség megtalálása. Nem mindig csak összeadhatja az egyes köteteket, hogy megkapja a végső kötetet. Ha például alkoholt és vizet keverünk, akkor a végső térfogat kevesebb lesz, mint az alkohol és a víz mennyiségének összege. A koncepció elegyedés itt játszik, és hasonló példákban.