Ammónium-hidroxid képlet és tények

ThoughtcoMar 25, 2020

Az ammónium-hidroxid az a név, amelyet bárki kap vizes (víz alapú) megoldás nak,-nek ammónia. Tiszta formában világos folyékony amely erősen ammónia szaga van. A háztartási ammónia általában 5-10% ammónium-hidroxid-oldat.

Kulcsszavak: ammónium-hidroxid

  • Az ammónium-hidroxid a ammónia vizes oldatának kémiai neve.
  • Az ammónium-hidroxid ismert példája a háztartási ammónia, amely 5-10% ammónia oldat.
  • Az ammónium-hidroxid gyenge bázis. Átlátszó folyadék jellegzetes, csípős, halszagú.

Az ammónium-hidroxid neve

Az ammónium-hidroxid elnevezése a következő:

  • Ammónia (például háztartási ammónia) [szemben a vízmentes ammóniával]
  • Vizes ammónia
  • Ammónia oldat
  • Ammónia víz
  • Ammónia-likőr
  • Ammóniás folyadék
  • Hartshorn szelleme

Az ammónium-hidroxid kémiai képlete

Az ammónium-hidroxid kémiai képlete az NH4OH, de a gyakorlatban az ammónia deprotonálja a víz, így az oldatban található fajok az NH kombinációja3, NH4+,és OH− vízben.

Ammónium-hidroxid felhasználások

A háztartási ammónia, amely ammónium-hidroxid, általános tisztítószer. Fertőtlenítőként, élesztő-szerként is használják, szalmák kezelésére szarvasmarha takarmányozására, a dohány fokozására aromával, az akvárium halak nélküli keringtetésére, valamint a hexametiléntetramin és a kémiai prekurzorként etilén-diamin. A kémiai laboratóriumban használják

instagram viewer
kvalitatív szervetlen elemzés és a feloldódik ezüst-oxid.

Ammónium-hidroxid használata a tisztításhoz

A folyékony ammónia népszerű tisztítószer. Nagyon hatékony az üveg tisztításában. A terméket általában illatos, citrom- és fenyő változatban értékesítik. Noha a folyékony ammónia már hígult, felhasználás előtt tovább kell hígítani. Néhány alkalmazás "zavaros ammóniát" hív fel, amely szappannal hígítja az ammóniát. Az ammóniának kellene soha keverni kell fehérítővel. Mivel a termékek nem mindig tartalmazzák az összetevőket, bölcs dolog kerülni az ammónia keverését a szappanon kívül más tisztítószerekkel is.

A telített oldat koncentrációja

Fontos, hogy a vegyészek észrevegyék, hogy a telített ammónium-hidroxid-oldat koncentrációja a hőmérséklet emelkedésével csökken. Ha telített ammónium-hidroxid-oldatot készítünk hűvös hőmérsékleten, és a lezárt tartályt melegítjük, akkor a az oldat koncentrációja csökken, és ammóniagáz felhalmozódhat a tartályban, potenciálisan ahhoz vezetve törés. A meleg tartály kibontása során legalább mérgező ammóniagőzök szabadulnak fel.

Biztonság

Bármilyen formában az ammónia mérgező, belélegezve, a bőrön át felszívódva, vagy lenyelve. Tetszik a legtöbb más bázis, maró hatású is, azaz éghet a bőrön, vagy károsíthatja a nyálkahártyákat, például a szemét és az orrüregét. Fontos továbbá, hogy ne keverjük össze az ammóniát más háztartási vegyi anyagokkal, mivel ezek reagálhatnak további mérgező füstök kibocsátására.

Kémiai adatok

  • Név: Ammónium-hidroxid
  • CAS-szám: 1336-21-6
  • Kémiai formula: NH4OH
  • Moláris tömeg: 35,04 g / mol
  • Megjelenés: Színtelen folyadék
  • Szag: Csípős, hal
  • Sűrűség: 0,91 g / cm3 (25 tömeg%)
  • Olvadáspont: –57,5 ° C (–71,5 ° F; 215,7 K) (25 tömeg%)
  • Forráspont: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25 tömeg%)
  • keverhetőség: Elegyedő

Az ammónium-hidroxid sav vagy bázis?

Míg tiszta (száraz) az ammónia határozottan egy bázis (proton-elfogadó vagy anyag, amelynek pH-ja meghaladja a 7-et), az embereket gyakran megzavarják, hogy az ammónium-hidroxid is egy bázis. Az egyszerű válasz az, hogy igen, az ammónium-hidroxid szintén bázikus. Az 1 mol / 1 ammónia oldat pH-ja 11,63.

A zavar oka az, hogy az ammónia és a víz keverése során kémiai reakciót érnek el, amely mind az ammónium-kationt (NH4+ ) és hidroxid-anion (OH−). A reakciót meg lehet írni:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−

Egy 1 M oldat esetén az ammónia csak körülbelül 0,42% -a alakul át ammóniummá. Az ammónia bázisionizációs állandója 1,8 × 10−5.

források

  • Appl, Max (2006). „Ammónia”. Ullmann ipari kémia enciklopédia. Weinheim: Wiley-VCH.
  • Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). Msgstr "Megalakulásának megelőzése és fertőtlenítése Escherichia coli O157: h7 nyers marhahús-tetemekkel a kereskedelmi marhahús-vágóhidakon ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
  • Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Tisztítószerek". Ullmann ipari kémia enciklopédia. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
  • Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Savas és lúgos foltok". Fa bevonatok: Elmélet és gyakorlat. Amszterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
  • Zumdahl, Steven S. (2009). Kémiai alapelvek (6. kiadás). Houghton Mifflin Company. o. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.