Atomszám: 27
Szimbólum: Co
Atomsúly: 58.9332
Felfedezés: George Brandt, kb. 1735, talán 1739 (Svédország)
Elektronkonfiguráció: [Ar] 4s2 3d7
Szó eredete: német Kobald: gonosz szellem vagy goblin; görög cobalos: az enyém
Izotóp: A kobalt huszonhat izotópja Co-50-től Co-75-ig terjed. A Co-59 az egyetlen stabil izotóp.
Tulajdonságok
A kobalt olvadáspontja 1495 ° C, forráspont 2870 ° C, fajsúlya 8,9 (20 ° C), % valenciával 2 vagy 3. A kobalt egy kemény, törékeny fém. Külsőleg hasonló a vashoz és a nikkelhez. A kobalt mágneses permeabilitása a vaséhoz képest kb. 2/3. A kobalt két allotróp keverékében található széles hőmérsékleti tartományban. A b-forma dominál 400 ° C alatti hőmérsékleten, míg az a-forma magasabb hőmérsékleteken dominál.
felhasználások
Kobalt formák sok hasznos ötvözet. Ötvözött vas, nikkel és más fémekkel, hogy Alnico-t képezzék, amely rendkívül mágneses szilárdságú ötvözet. A kobalt, a króm és a volfrám ötvözhető a sztellit képződéséhez, amelyet magas hőmérsékletű, nagy sebességű vágószerszámokhoz használnak és matricákhoz használnak. A kobaltot mágneses acélokban és
rozsdamentes acélok. Galvanizáláshoz használják keménysége és oxidációs ellenállása miatt. A kobaltsókat arra használják, hogy az üveg, a fazekasság, a zománcok, a csempe és a porcelán állandó ragyogó kék színű legyen. A kobalt felhasználásával készül Sevre és Thenard kék. Kobaltklorid-oldatot használunk szimpatikus tinta előállításához. A kobalt nélkülözhetetlen számos állat táplálkozásához. A kobalt-60 fontos gammaforrás, nyomjelző és radioterápiás szer.Forrás: A kobalt megtalálható a kobaltit, eritrit és ásványi ásványokban. Általában vas-, nikkel-, ezüst-, ólom- és rézércekkel társítják. A kobalt a meteoritokban is megtalálható.
Elem besorolása:Átmeneti fém
Kobalt fizikai adatok
Sűrűség (g / cm3): 8.9
Olvadáspont (K): 1768
Forráspont (K): 3143
Megjelenés: Kemény, elasztikus, fényes kékes-szürke fém
Atomi sugár (délután): 125
Atomi kötet (Cc / mol): 6.7
Kovalens sugár (délután): 116
Ionos sugár: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Fúziós hő (KJ / mól): 15.48
Párolgási hő (kJ / mol): 389.1
Debye hőmérséklete (K): 385.00
Pauling negatív szám: 1.88
Első ionizáló energia (kJ / mol): 758.1
Oxidációs állapotok: 3, 2, 0, -1
Rács szerkezete: Hatszögletű
Rács állandó (Å): 2.510
CAS nyilvántartási szám: 7440-48-4
Kobalt trivia
- A kobalt a nevét német bányászokból származtatta. A kobaltércét a rosszindulatú szellemek után kobaldnak nevezték el. A kobaltércék általában tartalmaznak a hasznos fémeket, a rézet és a nikkelt. A kobaltérc problémája az, hogy általában arzénet is tartalmaz. A réz és a nikkel megolvasztására irányuló kísérletek általában kudarcot vallottak, és gyakran mérgező arzén-oxid gázokat eredményeznek.
- Az üvegnek adott briliáns kék színű kobaltot eredetileg a bizmutnak tulajdonították. A bizmutot gyakran a kobalttal találják meg. A kobaltot svéd vegyész, Georg Brandt izolálta, aki bizonyította, hogy a színeződés kobalttal magyarázható.
- A Co-60 izotóp erős gamma-sugárzási forrás. Az élelmiszerek és az orvosi ellátás sterilizálására, valamint a sugárterápiára használják a rák kezelésében.
- A kobalt a B-12 vitamin központi atomja.
- A kobalt ferromágneses. A kobaltmágnesek mágnesesek maradnak bármely más mágneses elem legmagasabb hőmérséklete mellett.
- A kobaltnak van hat oxidációs állapot: 0, +1, +2, +3, +4 és +5. A leggyakoribb oxidációs állapotok +2 és +3.
- A legrégebbi kobalt színű üveget Egyiptomban találták, 1550-1292 között.
- A kobalt szépsége 25 mg / kg (vagy millió rész) a földkéregben.
- A kobaltnak van egy bősége 2 x 10-5 mg / L tengervízben.
- A kobaltot ötvözetekben használják a hőmérsékleti stabilitás fokozására és a korrózió csökkentésére.
Irodalom: Los Alamos Nemzeti Laboratórium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange kémiai kézikönyve (1952), CRC kémia és fizika kézikönyve (18. kiadás) ENSDF Nemzetközi Atomenergia Ügynökség adatbázis (okt. 2010)
Vissza a Periódusos táblázat