ahol μ a dipól pillanat, q az elválasztott töltés nagysága és r a töltések közötti távolság.
A dipól pillanatokat a SI egység coulomb · méter (C m), de mivel a töltések általában nagyon kicsi voltak, a dipólus pillanatának történelmi egysége a Debye. Az egyik debye körülbelül 3,33 x 10-30 C · m. A molekula tipikus dipólmomentje körülbelül 1 D.
A kémiában a dipólmomentumokat alkalmazzuk a elektronok kettő között ragasztottatomok. A dipólus pillanat fennállása közötti különbség poláris és nem poláris kötvények. A nettó dipólmomentumú molekulák poláris molekulák. Ha a nettó dipólmotort nulla vagy nagyon, nagyon kicsi, akkor a kötést és a molekulát nem polárisnak tekintjük. Az atomok, amelyeknek hasonló elektronegativitási értékei vannak, hajlamosak kémiai kötéseket képezni nagyon kis dipóliával.
A dipól pillanat a hőmérséklettől függ, tehát az értékeket felsoroló táblázatoknak meg kell adniuk a hőmérsékletet. 25 ° C-on a ciklohexán dipólmomentje 0. Kloroform esetén 1,5, dimetil-szulfoxidnál 4,1.
Vízmolekula felhasználásával (H2O), kiszámítható a dipólus pillanatának nagysága és iránya. A hidrogén és az oxigén elektronegativitási értékeinek összehasonlításával az egyes hidrogén-oxigén kémiai kötések közötti különbség 1,2e. Az oxigénnek nagyobb elektronegativitása van, mint a hidrogénnél, ezért erősebb vonzerőt gyakorol az atomok megosztott elektronjaira. Ezenkívül az oxigénnek két magányos elektronpár van. Tehát, tudod, hogy a dipól pillanatnak az oxigénatomok felé kell mutatnia. A dipólmomentum kiszámításához a hidrogén- és az oxigénatomok közötti távolságot megszorozzuk a töltésük különbségével. Ezután az atomok közötti szöget használjuk a nettó dipólmomentum megkeresésére. A vízmolekula által létrehozott szög ismerten 104,5 °, az O-H kötés nyomatéka -1,5D.