A nemfémek jellemzően magasabb elektron-affinitási értékeket mutatnak, mint a fémek. A klór erősen vonzza az elektronokat. A higany olyan atomokkal rendelkező elem, amely a leggyengébben vonzza az elektronokat. Az elektron-affinitást nehezebb megjósolni a molekulákban, mivel ezek elektronikus szerkezete bonyolultabb.
Ne feledje, hogy az elektron affinitási értékek csak a gáz-halmazállapotú atomokra és molekulákra vonatkoznak, mivel a folyadékok és a szilárd anyagok elektronenergia-szintjét más atomokkal és molekulákkal való kölcsönhatás megváltoztatja. Ennek ellenére az elektron affinitásnak gyakorlati alkalmazása is van. Ez a kémiai keménység mérésére szolgál, amely megmutatja, mennyire töltött és könnyen polarizálódik Lewis savak és bázisok vannak. Az elektronikus kémiai potenciál előrejelzésére is használják. Az elektron-affinitási értékek elsődleges felhasználása annak meghatározása, hogy egy atom vagy molekula viselkedik-e elektron elfogadó vagy elektron donor, és hogy egy pár reagens részt vesz-e a töltés átadásában reakciókat.
Ha az elektron affinitás értéke vagy Eea negatív, azt jelenti, hogy energiára van szükség az elektron csatlakoztatásához. Negatív értékek vannak a nitrogénatomra és a második elektronok legtöbb felvételére is. Látható olyan felületekre is, mint a gyémánt. Negatív érték esetén az elektronfogás endoterm folyamat:
Ugyanez az egyenlet érvényes, ha Eea pozitív értékkel rendelkezik. Ebben a helyzetben a Δ változásE negatív értékkel rendelkezik, és exoterm folyamatot jelöl. A legtöbb gázatom (a nemesgázok kivételével) elektronfogása energiát bocsát ki és exoterm. Az elektronok rögzítésének emlékezetének egyik módja negatív ΔE az, hogy emlékezzen arra, hogy az energiát elengedik vagy felszabadítja.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, tehát a hidrogén elektron affinitása +73 kJ / mol. A "plusz" jelet azonban nem idézzük, tehát a EAz ea értéket egyszerűen 73 kJ / mol értékben írják.