Hidrolízis: Meghatározás és példák (kémia)

Meghatározás: A hidrolízis egyfajta bomlási reakció ahol az egyik reagensek jelentése víz; és általában vizet használnak a másik reagens kémiai kötéseinek megbontására.

A hidrolízist úgy tekinthetjük, hogy egy kondenzációs reakció fordított sorrendben fordul elő, amelyben két molekula egyesül egymással, és így vizet termel az egyik termékként.

Eredet: A kifejezés a görög előtagból származik hydro- (víz) és lízis (széttörni).

Általános képlet a hidrolízis reakció értéke:

AB + H₂O → AH + BOH

Szerves hidrolízis A reakciók során a víz és az an észter:
RCO-OR '+ H₂O → RCO-OH + R'-OH

(A bal oldali kötőjel a kovalens kötés ami a reakció során eltörik.)

A hidrolízis első felhasználása a szappan előállítása volt. Az elszappanosodási reakció akkor fordul elő, amikor egy trigliceridet (zsírt) vízzel és egy bázissal (általában nátrium-hidroxiddal, NaOH-val vagy kálium-hidroxiddal, KOH) hidrolizálnak. A zsírsavak reakcióba lépnek a bázissal, és glicerint és sókat képeznek (amelyek szappanossá válnak).

Egy só feloldása gyenge sav vagy bázis a vízben egy példa egy hidrolízisreakcióra. Az erős savak hidrolizálhatók is. Például, ha a kénsavat vízben oldják, hidroniumot és biszulfátot kapnak.

A cukor hidrolízisének megnevezése: cukrosodás. Például a cukor-szacharóz hidrolízisen megy keresztül, hogy az összetevő cukrokba: glükózba és fruktózba bontódjon.

A sav-bázis által katalizált hidrolízis egy másik típusú hidrolízis reakció. Példa erre az amidok hidrolízise.

Biológiai rendszerekben a hidrolízist általában enzimek katalizálják. Jó példa erre az energetikai molekula adenozin-trifoszfát vagy ATP hidrolízise. A katalizált hidrolízist fehérjék, szénhidrátok és lipidek emésztésére is használják.