A kémiában keverék képződik, amikor kettő vagy több anyagok oly módon vannak kombinálva, hogy minden anyag megőrizze saját kémiai azonosságát. Az alkotóelemek közötti kémiai kötések nem törnek és nem képződnek. Vegye figyelembe, hogy bár az összetevők kémiai tulajdonságai nem változtak, a keveréknek új fizikai tulajdonságai lehetnek, például forráspont és olvadáspont. Például, ha a vizet és az alkoholt összekeverik, olyan keveréket kapnak, amelynek magasabb forráspontja és alacsonyabb olvadáspontja van, mint a alkohol (alacsonyabb forráspont és magasabb forráspont, mint a víz).
Elvihető kulcsok: Keverékek
- A keveréket két vagy több anyag kombinációjának eredményeként kell meghatározni, úgy hogy mindegyik megtartja kémiai azonosságát. Más szavakkal, a keverék alkotóelemei között nem történik kémiai reakció.
- Ilyen példák a só és a homok, a cukor és a víz, valamint a vér kombinációi.
- A keverékeket osztályozzuk az egyenletességük és az összetevők egymáshoz viszonyított részecskemérete alapján.
- A homogén keverékek összetétele és fázisa egységes térfogatban egyenletes, míg a heterogén keverékek nem tűnnek egyenletesnek, és különféle fázisokból állhatnak (például folyadékból és gázból).
- A részecskeméret szerint meghatározott keverékeket például a kolloidok, oldatok és szuszpenziók képezik.
Példák keverékekre
- A liszt és a cukor kombinálható keverék előállításához.
- A cukor és a víz keveréket képeznek.
- A márványokat és a sót kombinálhatjuk keverék előállításához.
- A füst keverék nak,-nek szilárd részecskék és gázok.
Keverékek típusai
A keverékek két széles kategóriája heterogén és homogén keverékek. A heterogén keverékek nem egységesek az összetételben (például kavics), míg a homogén keverékek azonos fázissal és összetételtel rendelkeznek, függetlenül attól, hogy honnan vett mintát (például levegő). A heterogén és homogén keverékek megkülönböztetése nagyítás vagy méretaránytól függ. Például, még a levegő is heterogénnek tűnhet, ha a mintája csak néhányat tartalmaz molekulák, míg egy zsák vegyes zöldség homogénnek tűnhet, ha a minta egy teljes tehergépkocsi-teher tele van velük. Megjegyzés: akkor is, ha a minta egyetlen elemből áll, akkor heterogén keveréket képezhet. Példa erre a ceruza-ólom és a gyémántok (mindkettő szén) keveréke. Egy másik példa lehet az aranypor és a rögök keveréke.
A heterogén vagy homogén osztályba sorolás mellett keverékek a komponensek szemcsemérete szerint is leírhatók:
Megoldás: A kémiai oldat nagyon kis részecskeméretet tartalmaz (kevesebb, mint 1 nanométer átmérőjű). Az oldat fizikailag stabil, és az összetevőket nem lehet elválasztani a minta dekantálásával vagy centrifugálásával. Az oldatokra példa a levegő (gáz), az oldott oxigén vízben (folyékony) és a higany arany amalgámban (szilárd), opál (szilárd) és zselatin (szilárd).
kolloid: A kolloid oldat homogénnek tűnik szabad szemmel, de a részecskék mikroszkópos nagyítás alatt nyilvánvalóak. A részecskeméretek 1 nanométertől 1 mikrométerig terjednek. Az oldatokhoz hasonlóan a kolloidok fizikailag is stabilak. Megmutatják a Tyndall hatást. A kolloid komponenseket nem lehet elválasztani ülepítés, de izolálható a centrifugálás. A kolloidokra példa a hajlakk (gáz), füst (gáz), tejszínhab (folyékony hab), vér (folyadék),
Szuszpenzió: A szuszpenzióban lévő részecskék gyakran olyan nagyok, hogy a keverék heterogénnek tűnik. Stabilizálószerekre van szükség a részecskék elválasztásának megakadályozására. A kolloidokhoz hasonlóan a szuszpenziók mutatják a Tyndall hatás. A szuszpenziókat dekantálással vagy centrifugálással választhatjuk el. Példák a szuszpenziókra Ide tartoznak a por a levegőben (szilárd a gázban), a vinaigrette (a folyékony folyadékban), az iszap (a folyadékban szilárd), a homok (az összekevert szilárd anyagok) és a gránit (kevert szilárd anyagok).
Példák, amelyek nem keverékek
Csak azért, mert két vegyi anyagot kever el, ne várja el, hogy mindig keveréket kap! Kémiai reakció esetén a reagens azonosítása megváltozik. Ez nem keverék. Az ecet és a szódabikarbamid kombinációja reakciót eredményez szén-dioxid és víz előállításához. Tehát nincs keveréke. Egy sav és egy bázis kombinálása szintén nem eredményez keveréket.
források
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkins fizikai kémiája (7. kiadás).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8. kiadás. New York: Prentice-terem.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton: Vegyi Gumi Kiadó Kft.
- Whitten K.W., Gailey K. D. és Davis R. E. (1992). Általános kémia, 4. kiadás. Philadelphia: Saunders College Publishing.