Raoult törvényét a következő képlet fejezi ki:
Pmegoldás = ΧoldószerP0oldószer
hol
Pmegoldás az oldat gőznyomása
Χoldószer az oldószer mólaránya
P0oldószer a tiszta oldószer gőznyomása
Ha egynél több oldott anyagot adunk az oldathoz, az egyes oldószer-alkotóelemeket hozzáadjuk a teljes nyomáshoz.
Raoult törvénye hasonló az ideális gázjoghoz, kivéve, ha az egy megoldás tulajdonságaira vonatkozik. Az ideális gáz törvény feltételezi az ideális viselkedést, amelyben az eltérő molekulák közötti intermolekuláris erők megegyeznek a hasonló molekulák közötti erővel. Raoult törvénye feltételezi, hogy a vegyi oldat alkotóelemeinek fizikai tulajdonságai azonosak.
Ha két folyadék között ragasztó vagy összetartó erő van, akkor eltérések vannak a Raoult törvényétől.
Ha a gőznyomás alacsonyabb, mint ami a törvénytől elvárt, az eredmény negatív eltérés. Ez akkor fordul elő, amikor a részecskék közötti erõk erősebbek, mint a tiszta folyadékokban lévõ részecskék közötti erõk. Például ez a viselkedés megfigyelhető kloroform és aceton keverékében. Itt a hidrogénkötések okozzák az eltérést. A negatív eltérés másik példája a sósav és víz oldata.
Pozitív eltérés akkor fordul elő, ha a hasonló molekulák közötti kohézió meghaladja a különböző molekulák közötti adhéziót. Az eredmény a vártnál magasabb gőznyomás. A keverék mindkét alkotóeleme könnyebben menekül az oldatból, mintha tiszta komponensek lennének. Ez a viselkedés megfigyelhető benzol és metanol keverékében, valamint kloroform és etanol keverékében.