A redukció egy félreakciót foglal magában, amelyben egy vegyi anyag csökkenti annak értékét oxidációs számáltalában nyeréssel elektronok. A reakció másik fele oxidációval jár, amelyben elektronok vesznek el. A redukció és az oxidáció együtt redox reakciókat képeznek (redukció-oxidáció = redox). A redukció az oxidáció ellentétes folyamatának tekinthető.
Egyes reakciókban az oxidációt és a redukciót az oxigén transzfer szempontjából lehet tekinteni. Az oxidáció itt az oxigénnyereség, míg a redukció az oxigénvesztés.
Az oxidáció és redukció régi, kevésbé általános meghatározása a reakciót protonok vagy hidrogén szempontjából vizsgálja. Az oxidáció itt a hidrogén veszteség, míg a redukció a hidrogén nyerése.
A redukció legpontosabb meghatározása az elektronokat és az oxidációs számot tartalmazza.
Példák a csökkentésre
A H+ A +1 oxidációs számú ionok H-ra redukálódnak2, amelynek oxidációs száma 0, a reakció:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)
Egy másik egyszerű példa a réz-oxid és a magnézium reakciója réz és magnézium-oxid előállítására:
CuO + Mg → Cu + MgO
A vas rozsdása oxidációt és redukciót magában foglaló folyamat. Az oxigén redukálódik, míg a vas oxidálódik. Noha az oxidáció és redukció "oxigén" meghatározása alapján könnyű meghatározni, hogy mely fajok oxidálódnak és redukálódnak, nehezebb elektronokat megjeleníteni. Ennek egyik módja a reakció átírása ionos egyenletként. A réz (II) -oxid és a magnézium-oxid ionos vegyületek, míg a fémek nem:
Cu2+ + Mg → Cu + Mg2+
A rézion redukálódik azáltal, hogy elektronokat nyernek, és így réz képződik. A magnézium az elektronok veszteségével oxidálódik, és így 2+ kationt képez. Vagy megnézheti magnéziumcsökkentőként a réz (II) ionokat elektronok adományozásával. A magnézium redukálószerként működik. Időközben a réz (II) -ionok eltávolítják az elektronokat a magnéziumból, hogy magnéziumionokat képezzenek. A réz (II) -ionok az oxidálószer.
Egy másik példa a reakció, amely a vasércből extrahálja a vasat:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3 CO2
A vas-oxid redukción megy keresztül (elveszíti az oxigént) vas képződéséhez, míg a szén-monoxid oxidálódik (oxigént nyer) szén-dioxiddá. Ebben az összefüggésben a vas (III) -oxid a oxidálószer, amely oxigént ad egy másik molekula számára. A szén-monoxid a redukálószer, amely eltávolítja az oxigént egy vegyi anyagból.
OIL RIG és LEO GER Az oxidáció és redukció emlékezésére
Két rövidítés segíthet az oxidáció és a redukció egyenes tartásában.
- OIL RIG - Ez az "Oxidáció veszteség és a redukció nyereség". Az oxidált faj elveszíti az elektronokat, amelyeket a redukált faj nyer.
- LEO GER vagy "Leo az oroszlán azt mondja, grr." - Ez az "Elektron veszteség = Oxidáció, míg az elektronok nyeresége = redukció" kifejezést jelenti.
Egy másik módszer arra, hogy emlékezzünk a reakció azon részére, amely oxidálódik, és amelyre redukálódik, egyszerűen csak emlékeztetni a redukció átlagos töltésének csökkentésére.