A sztöchiometria az általános kémia egyik legfontosabb témája. Ezt általában az atom és az egység-konverziók egyes részeinek megvitatása után vezetik be. Noha ez nem nehéz, sok hallgató elbocsátja a bonyolultan hangzó szót. Ezért bevezethető "tömegkapcsolatok" néven.
A sztöchiometria a kvantitatív összefüggések vagy arányok tanulmányozása két vagy több, a fizikai változás vagy kémiai változás (kémiai reakció). A szó a görög szavakból származik: stoicheion (jelentése "elem") és Metron (jelentése "mérni"). A sztöchiometriai számítások leggyakrabban a termékek és a reagensek tömegére vagy mennyiségére vonatkoznak.
Jeremias Benjaim Richter 1792-ben a sztöchiometriát a kémiai elemek mennyiségének vagy tömegének mérésére szolgáló tudományként határozta meg. Kaphat egy kémiai egyenletet és az egyik reagens vagy termék tömegét, és felkérheti, hogy határozza meg egy másik reagens vagy termék mennyiségét az egyenletben. Vagy kaphatják a reagensek és termékek mennyiségét, és felkérhetik, hogy írják meg a matematikához illesztett kiegyensúlyozott egyenletet.
Ne feledje, hogy a sztöchiometria a tömegkapcsolatok tanulmányozása. A mester elsajátításához elegendőnek kell lennie az egységkonverziókban és a kiegyenlítő egyenletekben. Innentől kezdve a hangsúly a reagensek és a vegyi anyagok reakciójának kémiai reakciójában mutatott mólarányaira koncentrál.
Mivel az atomok, molekulák és ionok a mólarányoknak megfelelően reagálnak egymással, sztöchiometria problémákkal is szembesül, amelyek felkérésére a korlátozó reagens vagy bármely olyan reagens, amely túlzottan jelen van. Miután megtudta, hogy hány mol az egyes reagensekben van, összehasonlítja ezt az arányt a reakció befejezéséhez szükséges hányaddal. A korlátozó reagenst a másik reagens előtt felhasználnák, míg a reagensfelesleg a reakció előrehaladtával maradna fenn.
Mivel a korlátozó reagens pontosan meghatározza, hogy az egyes reagensek hány része valójában részt vesz egy reakcióban, sztöchiometria kerül alkalmazásra az elméleti hozam meghatározása. Így mennyi termék képződhet, ha a reakció az összes korlátozó reagenst felhasználja, és a teljes folyamatba megy. Az értéket a korlátozó reagens és a termék mólarányának felhasználásával határozzuk meg.