A redox-reakciók általában savas oldatokban zajlanak. Ugyanolyan könnyen megtörténhet az alapvető megoldásokban. Ez a példa probléma megmutatja, hogyan lehet egy redox reakciót egy alapoldatban egyensúlyba hozni.
A redox-reakciókat kiegyensúlyozzák az alapvető oldatokban, ugyanazzal a félreakciós módszerrel, amelyet a példaprobléma mutat be "Például az egyensúlyi redox-reakcióra". Összefoglalva:
Ez egyensúlyba hozza a reakciót egy savas oldat, ahol van H többlet+ ionok. Az alapvető oldatokban túl sok az OH- ionok. A kiegyensúlyozott reakciót módosítani kell a H eltávolítása érdekében+ ionok, beleértve az OH-t- ionok.
Kiegyensúlyozza az egyenletet az alábbiakban felvázolt félreakciós módszerrel Például az egyensúlyi redox-reakcióra. Ez a reakció ugyanaz, mint a példában, de savas környezetben kiegyensúlyozott. A példa megmutatta a savas oldat kiegyensúlyozott egyenletét:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Hat H van+ eltávolítandó ionok. Ezt úgy végezzük, hogy azonos számú OH-t adunk hozzá
A H + -ionok és az OH- összekapcsolva képezik a víz molekula (HOH vagy H2O). Ebben az esetben 6 H2O képződnek a reaktáns oldal.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
A reakció mindkét oldalán távolítsuk el az idegen vízmolekulákat. Ebben az esetben távolítsa el a 4 H-t2O mindkét oldalról.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
A reakciót most egy bázikus oldatban kiegyensúlyozzuk.