Ez a példaprobléma bemutatja, hogyan lehet kiszámítani a forráspont magasságát, amelyet a víz só hozzáadása okoz. Ha sót adunk a vízhez, a nátrium-klorid nátriumionokká és kloridionokká alakul el. A forráspont magasságának feltételezése az, hogy a hozzáadott részecskék megemelik a víz hőmérsékletét ahhoz, hogy a víz forráspontjához kerüljön. Az extra részecskék zavarják az oldószermolekulák (ebben az esetben a víz) kölcsönhatásait.
Az oldószer hőmérséklet-változási magasságának meghatározásához az oldott anyag segítségével használja az alábbi egyenletet:
ΔT = iKbm
hol:
ΔT = hőmérséklet-változás ° C-ban
i = nincs Hoff-tényező
Kb= molalforráspont magasság állandó ° C-ban, kg / mol
m = az oldott anyag molaritása mol oldott anyagban / kg oldószerben
atomtömeg Na = 22,99
atomtömeg Cl = 35,45
mól NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mól NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mól NaCl = 0,542 mol
kg víz = sűrűség x térfogat
kg víz = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg víz = 0,219 kg
mNaCl = mól NaCl / kg víz
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
A "van't Hoff-tényező" (i) egy állandó, az oldott anyag disszociációjának mennyiségével az oldószerben. Olyan anyagok esetében, amelyek nem disszociálnak a vízben, például cukor, i = 1. Az oldott anyagok esetében, amelyek teljesen elkülönülnek két ionra, i = 2. Ebben a példában a NaCl teljes mértékben disszociál a két ionra, a Na-ra+ és Cl-. Ezért itt i = 2.
A forráspont magassága az anyag kollégiális tulajdonsága. Vagyis az oldatban levő részecskék számától és nem azok kémiai azonosságától függ. Egy másik fontos kollagációs tulajdonság fagypont depresszió.