A halogének elemek csoportja a periódusos táblán. Ez az egyetlen elemcsoport, amely magában foglalja azokat az elemeket, amelyek szobahőmérsékleten a négy fő anyagállapot közül háromban képesek létezni: szilárd, folyékony és gáz.
A szó halogén "Sóképző" azt jelenti, hogy a halogének a fémekkel reagálva sok fontos sót képeznek. Valójában a halogének annyira reakcióképes, hogy a természetben nem fordulnak elő szabad elemként. Sokuk azonban közös más elemekkel kombinálva. Itt egy pillantást vetünk ezeknek az elemeknek az identitására, azok elhelyezkedésére a periódusos táblán és közös tulajdonságaikra.
A halogének elhelyezkedése a periódusos táblán
A halogének a VIIA csoportjában helyezkednek el periódusos táblázatvagy a 17. csoport segítségével IUPAC nómenklatúra. Az elemcsoport egy adott osztály nemfémek. Ezek az asztal jobb oldalán, függőleges vonalban találhatók.
A halogén elemek listája
Öt vagy hat halogén elem is lehet, attól függően, hogy mekkora szigorúan határozza meg a csoportot. Az halogén elemek vannak:
- Fluor (F)
- Klór (Cl)
- Bróm (Br)
- Jód (I)
- Astatin (At)
- 117. elem (ununseptium, Uus), bizonyos mértékig
Noha a 117. elem a VIIA. Csoportba tartozik, a tudósok azt jósolják, hogy ez inkább a félfém- mint halogén. Ennek ellenére meg fogja osztani néhány közös tulajdonságot a csoport többi elemével.
A halogének tulajdonságai
Ezeknek a reaktív nem fémeknek hét vegyérték-elektronuk van. Csoportként a halogének fizikai tulajdonságai erősen változóak. A halogének a szilárd (I2) folyékonyá (Br2) gázneművé (F2 és Cl2) szobahőmérsékleten. Tiszta elemként diatóm molekulákat képeznek, atomokkal, amelyeket nem poláris kovalens kötések kötnek össze.
A kémiai tulajdonságok egységesebbek. A halogének nagyon magas elektronegativitással bírnak. Fluor rendelkezik a legnagyobb elektronegativitás az összes elem. A halogének különösen reagálnak a alkálifémek és alkáliföldfémek, stabil ionos kristályokat képezve.
A közös tulajdonságok összefoglalása
- Nagyon magas elektronegativitással rendelkeznek.
- Hét elektronértékü elektronuk van (egy stabil stabiltól rövidebb).
- Nagyon reagálnak, különösen alkálifémekkel és alkáliföldfémekkel. A halogének a legreaktívabb nemfémek.
- Mivel annyira reakcióképes, az elemi halogének mérgezőek és potenciálisan halálosak. A toxicitás nehezebb halogénekkel csökken, amíg az asztatint nem kapja meg, amely radioaktivitása miatt veszélyes.
- A STP anyagállása megváltozik, amikor mozog a csoporton. A fluor és a klór gázok, míg a bróm folyadék, a jód és az asztatin szilárd anyagok. Várható, hogy a 117 elem szokásos körülmények között is szilárd anyag lesz. A forráspont növeli a csoport lefelé mozogását, mivel a Van der Waals erő nagyobb a méret és az atomtömeg növekedésével.
Halogén felhasználások
A nagy reakcióképesség miatt a halogének kiváló fertőtlenítőszerek. A klór-fehérítő és a jód-tinktúra két jól ismert példa.
A szerves brómvegyületeket - amelyeket szerves bromidoknak is nevezünk - égésgátlókként használnak. A halogének a fémekkel reagálva sókat képeznek. A klórsav, amelyet általában asztali sóból (NaCl) nyernek, elengedhetetlen az emberi élethez. A fluort fluorid formájában használják fel a fogszuvasodás megelőzésére. Az halogének lámpákban és hűtőközegekben is használják.