egy entalpia A változás megközelítőleg megegyezik a kémiai reakcióban a kötések megbontására felhasznált energia és a reakcióban új kémiai kötések kialakulása során nyert energia különbségével. Leírja a rendszer állandó változáson alapuló energiaváltozását. Entalpia változás jelentése ΔH. Állandó nyomáson ΔH megegyezik a rendszer belső energiájával, amelyet hozzáadunk a rendszer által a környezetében elvégzett nyomás-térfogat-munkához.
Endoterm reakció esetén ΔH pozitív érték. Exoterm reakció esetén ΔH negatív értékkel rendelkezik. Ennek oka az, hogy a hőt (hőenergiát) az endoterm reakció elnyeli, míg az exoterm reakció felszabadítja.
Entalpia változás és entrópia kapcsolódó fogalmak. Az entrópia a rendszer rendellenességének vagy véletlenszerűségének mértéke. Exoterm reakcióban a környezet entrópiája növekszik. A hő fejlődésével a rendszerbe juttatott energia növeli a rendellenességet. Endoterm reakcióban a külső entrópia csökken. Amint a hőt egy eljárás vagy reakció elnyeli, a molekulák kinetikus energiája csökken a környezetben, ami csökkenti a rendellenességeket.