Atomsúly és atomtömeg két fontos fogalom a kémiában és a fizikában. Sokan felváltva használja a kifejezéseket, de valójában nem ugyanazt jelentik. Vessen egy pillantást az atomtömeg és az atomtömeg közötti különbségre, és megérti, miért vannak a legtöbb ember összezavarodva, vagy nem érdekli a különbség. (Ha kémiai órát vesz, akkor megjelenhet egy tesztben, ezért figyeljen!)
Atomtömeg versus atomtömeg
Atomtömeg (megy) egy atom tömege. A egyetlen atom van egy meghatározott számú proton és neutron, tehát a tömeg egyértelmű (nem változik) és a a protonok száma és neutronok az atomban. Az elektronok olyan kevés tömeggel járulnak hozzá, hogy nem számítanak bele.
Az atomtömeg az elem összes atomjának tömegének súlyozott átlaga, az izotópok bősége alapján. Az atomtömeg megváltozhat, mert attól függ, hogy megértjük-e, hogy egy elem minden izotópja mekkora létezik.
Mind az atomtömeg, mind az atomtömeg függ az atomtömeg-egységen (amu), amely a benne lévő szén-12 atom tömegének 1/12-ealapállapot.
Lehetséges, hogy az atomtömeg és az atomtömeg megegyezik?
Ha olyan elemet talál, amely csak egyetlen izotópként létezik, akkor az atomtömeg és az atomtömeg megegyezik. Az atomtömeg és az atomtömeg egyenlő lehet egymással, ha egy elem egyetlen izotópjával dolgozunk. Ebben az esetben az atomtömeget használja a számításokban, nem pedig a periódusos rendszerből származó elem atomtömegét.
Tömeg az anyag mennyiségének mértéke, míg súly azt jelenti, hogy egy tömeg hogyan működik egy gravitációs térben. A Földön, ahol a gravitáció következtében meglehetősen állandó gyorsulásnak vannak kitéve, nem fordítunk nagy figyelmet a kifejezések közötti különbségre. Végül is a tömeg meghatározása nagyjából a Föld gravitációját szem előtt tartva került kidolgozásra, tehát ha azt mondod, hogy egy súly tömege 1 kilogramm és 1 súlya 1 kilogramm, akkor igaza van. Ha elviszi ezt az 1 kg tömeget a Holdra, akkor a tömege kevesebb lesz.
Tehát, amikor az atomsúly kifejezést 1808-ban alakították ki, az izotópok ismeretlenek voltak, és a Föld gravitációja volt a norma. Az atomtömeg és az atomtömeg közötti különbség akkor vált ismertté, amikor F. W. Aston, a tömegspektrométer feltalálója (1927) új eszköze felhasználta a neont. Abban az időben a neon atomtömegének feltételezték, hogy 20,2 amu, ám az Aston két csúcsot figyelt meg a neon tömegspektrumában, 20,0 amu és 22,0 amu relatív tömegnél. Aston valójában kettőt javasolt kétféle neonatom a mintájában: az atomok 90% -a 20 amu tömegű, 10% -a 22 amu tömegű. Ez az arány 20,2 amu súlyozott átlagot adott. A neon atomok különböző formáit hívta "izotópokMsgstr "Frederick Soddy 1911 - ben javasolta az izotópok kifejezést az atomok leírására, amelyek ugyanazt a helyet foglalják el a periódusos rendszerben, de különböznek egymástól.
Annak ellenére, hogy az "atomtömeg" nem jó leírás, a kifejezés történelmi okok miatt beragadt. A helyes kifejezés manapság a "relatív atomtömeg" - az atomtömeg egyetlen "tömeg" része az, hogy az izotóp mennyiségének súlyozott átlagán alapul.