Nem szabad egyszerűen kihúzni egy mércét vagy vonalzót a méret megméréséhez atom. Az összes anyag ezen építőelemei túlságosan kicsik, és azóta elektronok mindig mozgásban vannak, egy atom átmérője kissé homályos. Az atomméret leírására két mérőszám van atomsugár és ionos sugár. A kettő nagyon hasonló - és egyes esetekben akár azonos is -, de vannak kisebb és fontos különbségek közöttük. Olvassa tovább, hogy többet megtudjon a két mérési módszerről atom.
Kulcsfontosságú elvihetőség: atomi és ionos sugár
- Az atom méretének mérésére különféle módszerek vannak, ideértve az atom sugarat, az ionos sugarat, a kovalens sugarat és a van der Waals sugarat.
- Az atom sugara a semleges atom átmérőjének fele. Más szavakkal, egy atom átmérőjének fele, a külső stabil elektronokon átmérve.
- Az ionos sugara a csak egymással érintkező gázatomok közötti távolság fele. Ez az érték lehet ugyanaz, mint az atom sugara, vagy nagyobb lehet anionoknál, ugyanolyan méretű vagy kisebb a kationoknál.
- Mind az atomi, mind az ionos sugár ugyanazt a tendenciát követi a periodikus táblázatokban. Általában a sugár csökken egy szakaszon (soron) mozogva, és növekszik egy csoport (oszlop) lefelé történő mozgatása.
Atomi sugár
Az atom sugara az atommag és a semleges atom legkülső stabil elektronja közötti távolság. A gyakorlatban az értéket úgy kapjuk meg, hogy megmérjük egy atom átmérőjét és osztjuk felére. A semleges atomok sugara 30 és 300 pm között van, vagy egy méter trilliódei.
Az atom sugara az atom méretének leírására szolgál. Ennek az értéknek azonban nincs egységes meghatározása. Az atom sugara valójában utalhat az ionsugárra, valamint a kovalens sugár, fém sugara, vagy van der Waals sugara.
Ionos sugár
Az ionos sugara a csak egymással érintkező gázatomok közötti távolság fele. Az értékek 30 és 200 óra között változnak. Semleges atomban az atom és az ionsugár azonos, de sok elem létezik anionok vagy kationok. Ha az atom elveszíti legkülső elektronát (pozitív töltésű vagy kation), az ionos sugara kisebb, mint az atomi sugara, mert az atom elveszíti az elektron energiahéját. Ha az atom elnyeri az elektronot (negatív töltésű vagy aniont), akkor az elektron általában egy létező energiahéjba esik, tehát az ion sugara és az atom sugara összehasonlítható.
Az ion sugara fogalmát tovább bonyolítja az atomok és az ionok alakja. Az anyag részecskéit gyakran gömbökként ábrázolják, de nem mindig kerek. A kutatók felfedezték, hogy a kalkogénionok ellipszis alakúak.
A periódusos rendszer tendenciái
Bármelyik módszert is használja az atomi leírására méret, trendet mutat, vagy időszakosság az időszakos táblázatban. A periodicitás az elem tulajdonságaiban megfigyelhető ismétlődő trendekre vonatkozik. Ezek a trendek nyilvánvalóvá váltak Demitri Mendelejev amikor az elemeket a növekvő tömeg szerint rendezte. Az ismert tulajdonságok alapján elemek, Mendelejev meg tudta jósolni, hol vannak lyukak az asztalában, vagy vannak még felfedezésre váró elemek.
A modern periódusos táblázat nagyon hasonlít a Mendelejev táblázatához, de ma az elemek növekvő sorrendben vannak rendezve atomszám, amely tükrözi a protonok egy atomban. Nincsenek felfedezetlen elemek új elemek Kialakíthatók, amelyek még nagyobb számú protont tartalmaznak.
Az atom- és ionsugár növekszik, ha a periódusos rendszer oszlopán (csoportján) lefelé halad, mert az atomok elektronhéjat adnak hozzá. Az atomméret csökken, amikor az asztal egy sorában vagy egy szakaszában halad át, mert a megnövekedett protonszám erősebb húzást okoz az elektronokon. Nemes gázok kivétel. Noha a nemesgáz atom mérete növekszik, amikor az oszlop lefelé halad, ezek az atomok nagyobbak, mint a sorban az előző atomok.
források
- Basdevant, J. -L.; Rich, J.; Spiro, M. "A nukleáris fizika alapjai ". Springer. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
- Pamut, F. A.; Wilkinson, G. "Fejlett szervetlen kémia " (5. kiadás, 135. o.). Wiley. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
- Pauling, L. "A kémiai kötés jellege " (3. kiadás). Ithaca, NY: Cornell University Press. 1960
- Wasastjerna, J. A. "Az ionok sugárján". Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. 1 (38): 1–25. 1923