Az elemek periodikus táblázata annyira hasznos, hogy az elemek hasonló tulajdonságok alapján történő elrendezését szolgálja. Ez az, amit a periodicitás vagy periódusos trendek.
Az elemek csoportosításának többféle módja van, de ezeket általában fémekre, fémből (metalloidok) és nemfémekre osztják. Speciálisabb csoportokat talál, például átmeneti fémeket, ritkaföldfémek, alkálifémek, alkáliföld, halogének és nemes gázok.
Csoportok az periódusos táblázatban
Kattintson egy elemre, és olvassa el az anyag kémiai és fizikai tulajdonságait csoport amelyhez az elem tartozik.
Alkálifémek
- Kevésbé sűrű, mint más fémeknél
- Egy lazán kötött valencia elektron
- Nagyon reakcióképes, a reaktivitás fokozódik a csoport lefelé történő mozgatásával
- Az elemek legnagyobb atomi sugara az időszakukban
- Alacsony ionizációs energia
- Alacsony elektronegativitás
Lúgos földfémek
- Két elektron a valenciahéjon
- Könnyen képesek kétértékű kationok
- Alacsony elektron affinitás
- Alacsony elektronegativitás
Átmeneti fémek
A lantanidok (ritkaföldfémek) és az aktinidok szintén átmeneti fémek. Az
alapfémek hasonlóak az átmeneti fémekhez, de általában lágyabbak és utalnak a nemfém tulajdonságokra. Tiszta állapotukban ezeknek az elemeknek általában fényes, fémes megjelenése van. Noha vannak más elemek radioizotópjai, az aktinidok mindegyike radioaktív.- Nagyon kemény, általában fényes, elasztikus és alakítható
- Magas olvadás és forráspont
- Magas hő- és elektromos vezetőképesség
- Forma kationok (pozitív oxidációs állapotok)
- Hajlandó egynél több oxidációs állapot felmutatására
- Alacsony ionizációs energia
Metalloidok vagy félfémek
- A fémek és a nem fémek elektronegativitása és ionizációs energia közbenső értéke
- Fémfényű lehet
- Változtatható sűrűség, keménység, vezetőképesség és egyéb tulajdonságok
- Gyakran készítsen jó félvezetőket
- A reakcióképesség a reakció többi elemének természetétől függ
nemfémek
A halogének és a nemesgázok nem fémek, bár megvannak a saját csoportjai is.
- Magas ionizációs energia
- Magas elektronegativitás
- Rossz elektromos és hővezetők
- Traszt szilárd anyagot képez
- Alig, ha van valamilyen fémes fény
- Könnyen nyerhetnek elektronokat
A halogének
A halogének eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, de kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.
- Rendkívül magas elektronegativitás
- Nagyon reakcióképes
- Hét valencia elektron, tehát ennek a csoportnak az elemei jellemzően -1 oxidációs állapotot mutatnak
Nemesgázok
A nemes gázok teljes valencia elektronhéjjal rendelkeznek, tehát eltérően viselkednek. Más csoportokkal ellentétben a nemes gázok nem reagálnak és nagyon alacsony elektronegativitással vagy elektron affinitással bírnak.
Periódusos elemcsoportok
További információkért kattintson a táblázat szimbólumára.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Ő |
||||||||||
| 3 Li |
4 Lenni |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 ne |
||||||||||
| 11 na |
12 mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 ga |
32 Ge |
33 Mint |
34 se |
35 Br |
36 kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 Ban ben |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 én |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 HF |
73 Ta |
74 W |
75 Újra |
76 os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Kettős |
84 Po |
85 Nál nél |
86 Rn |
| 87 fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 db |
106 Sg |
107 Bh |
108 hs |
109 Mt |
110 ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 uut |
114 Uuq |
115 UUP |
116 uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| * Lantanidok | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Délután |
62 sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tuberkulózis |
66 dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 yb |
71 Lu |
| ** Aktinidek | 89 Ac |
90 th |
91 apa |
92 U |
93 np |
94 Pu |
95 Am |
96 cm |
97 Bk |
98 cf |
99 Es |
100 fm |
101 Md |
102 Nem |
103 Lr |
Elemcsoportok színes kulcs
| Alkálifém | Lúgos föld | Átmeneti fém | Alapfém | Semi Metal | nemfémes | Halogén | Nemesgáz | lantanidák | aktinidák |