A molekulatömeg a atomtömeg értékei atomok egy a molekula. A molekulatömeg meghatározása a kémiában történik sztöchiometriai kémiai reakciókban és egyenletekben. A molekulatömeget általában M.W. vagy MW rövidíti. A molekulatömeg vagy egység nélküli, vagy atomtömeg-egységekben (amu) vagy daltonokban (Da) fejezhető ki.
Az atomtömeg és a molekulatömeg egyaránt meghatározásra kerül a testtömeghez viszonyítva izotóp szén-12, amelynek 12 amu értéke van hozzárendelve. A szén atomtömegének oka nem Pontosan 12 az, hogy szén izotópok keveréke.
Minta molekulatömeg kiszámítása
A molekulatömeg kiszámítása a következők alapján történik: a molekuláris képlet egy vegyület (azaz nem a legegyszerűbb képlet, amely csak az atomtípusok arányát tartalmazza, és nem a számot). Az egyes atomtípusok számát megszorozzuk atomtömegükkel, majd hozzáadjuk a többi atom súlyához.
Például a hexán molekuláris képlete C6H14. Az aláírók az egyes atomtípusok számát jelzik, tehát 6 szénatom és 14 hidrogénatom van minden hexán molekulában. A szén és a hidrogén atomtömege megtalálható az alábbiakon időszakos táblázat.
- A szén atomtömege: 12.01
- A hidrogén atomtömege: 1,01
molekulatömeg = (szénatomok száma) (C atomtömeg) + (H atomok száma) (H atomszám), így a következőképpen számoljuk:
- molekulatömeg = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- a hexán molekulatömege = 72,06 + 14,14
- hexán molekulatömege = 86,20 amu
A molekulatömeg meghatározása
Egy vegyület molekulatömegére vonatkozó empirikus adatok a kérdéses molekula méretétől függenek. Tömegspektrometria általában kis és közepes méretű molekulák molekulatömegének meghatározására használják. A nagyobb molekulák és makromolekulák (például DNS, fehérjék) tömegét fényszórás és viszkozitás alkalmazásával határozzuk meg. Pontosabban, a fényszórás Zimm-módszere és a hidrodinamikai módszerek a dinamikus fényszórás (DLS), méretkizárásos kromatográfia (SEC), diffúzió alapján rendezett magmágneses rezonancia spektroszkópia (DOSY) és viszkozimetria használható.
Molekulatömeg és izotópok
Megjegyzés: ha egy atom specifikus izotópjaival dolgozik, akkor az periodikus táblázatban megadott súlyozott átlag helyett az adott izotóp atomtömegét kell használni. Például, ha hidrogén helyett csak a deutérium izotóppal foglalkozik, akkor az elem atomtömegére 1,00 helyett 2,00-at használ. Általában az elem atomtömege és az egy adott izotóp atomtömege közötti különbség viszonylag csekély, de fontos lehet bizonyos számításokban!
Molekulatömeg versus molekuláris tömeg
A molekulatömeget gyakran felváltva alkalmazzák a molekulatömeg a kémiában, bár technikailag különbség van a kettő között. Molekulatömeg a tömeg mértéke, és a molekulatömeg a molekula tömegére ható erő mértéke. A molekuláris tömeg és a molekulatömeg helyesebb kifejezése, mivel azokat a kémiában használják, „relatív molekulatömeg” lenne.