Az valódi gáz ami úgy viselkedik, mint ahogy ideális gáz jelentése hélium. Ennek oka az, hogy a hélium, a legtöbb gázzal ellentétben, egyetlen atomként létezik, ami a van der Waals diszperziós erők a lehető legalacsonyabb. Egy másik tényező az, hogy a hélium, mint más nemesgázok, teljesen feltöltött külső elektronhéjjal rendelkezik. Ennek eredményeként alacsony a hajlam más atomokkal reagálni.
Az egynél több atomból álló ideális gáz hidrogén gáz. A hélium atomhoz hasonlóan a hidrogénmolekulának is két elektronja van, és intermolekuláris erői kicsi. Az elektromos töltés két atomra oszlik.
Ahogy a gázmolekulák nagyobbak, kevésbé viselkednek, mint az ideális gázok. Növekszik a diszperziós erők, és előfordulhat a dipól-dipól kölcsönhatás.
Mikor működnek a valódi gázok, mint az ideális gázok?
Az ideális gáz törvényt nagyrészt (szobahőmérsékleten és magasabb hőmérsékleten) és alacsony nyomáson alkalmazhatja gázokra. A nyomás növekedésével vagy a hőmérséklet csökkenésével a gázmolekulák közötti intermolekuláris erők fontosabbá válnak. Ilyen körülmények között az ideális gázszabályt a van der Waals egyenlet váltja fel.