anódok és katóds az elektromos áramot előállító eszköz végpontjai vagy csatlakozói. Az elektromos áram a pozitív töltésű kivezetésről a negatív töltésű kivezetésre vezet. A katód az a terminál, amely vonzza a kationokat vagy a pozitív ionokat. A kationok vonzásához a terminált negatív töltéssel kell ellátni. Elektromos áram az a töltésmennyiség, amely egységnyi időnként rögzített ponton halad át. Az áram áramlási iránya az az irány, amelybe a pozitív töltés áramlik. Az elektronok negatív töltésűek, és az áram ellenkező irányba mozognak.
A galván cellaAz áramot az oxidációs reakció és az elektrolit oldat redukciós reakciójának összekapcsolásával állítják elő. Oxidációs és redukciós reakciók vagy redox reakciók kémiai reakciók amely magában foglalja a elektronok az egyik atomból a másikba. Amikor kettő eltérő oxidáció vagy a redukciós reakciók elektromosan kapcsolódnak, áram alakul ki. Az irány függ a a reakció típusa a terminálon zajlik.
A redukciós reakciókban elektronok nyerését vonják maga után. Elektronokra van szükség a reakció felgyorsításához és ezeknek az elektronoknak az elektrolitból való eltávolításához. Mivel az elektronok vonzzák a redukciós helyet, és az áram az elektronok áramlásával ellentétesen áramlik, az áram elvezet a redukciós helyről. Mivel az áram a katódról az anódra áramlik, a redukciós hely a katód.
Az oxidációs reakciókban elektron veszteség jelentkezik. A reakció előrehaladtával az oxidációs terminál elektronokat veszít az elektrolithoz. A negatív töltés elmozdul az oxidációs helytől. A pozitív áram az oxidációs hely felé mozog, szemben az elektronok áramlásával. Mivel az áram az anódra áramlik, az oxidációs hely a cella anódja.
Az anódot és a katódot egyenesen tartva
Kereskedelmi akkumulátoron a anód és katód egyértelműen vannak jelölve (- anódhoz és + katódhoz). Időnként csak a (+) terminált jelölik. Az akkumulátoron a sima oldal (+) és a sima oldal (-). Ha galváncellát állít fel, akkor az elektródok azonosításához szem előtt kell tartania a redox reakciót.
Anód: pozitív töltésű terminális - oxidációs reakció
Katód: negatív töltésű terminális - redukciós reakció
Van egy pár mnemonika, amelyek segítenek az emlékezetben tartani a részleteket.
A töltés emlékezéséhez: a Ca + ionokat vonzza a Ca + járda (a t pluszjel)
Emlékezzünk arra, hogy melyik reakció végzi melyik végződést: oxid és red cat - anód oxidáció, redukciós katód
Ne felejtse el, hogy az elektromos áram fogalmát még azelőtt definiálták, hogy a tudósok megértették a pozitív és negatív töltések természetét, ezért azt az irányt állították fel, amelyre egy (+) töltés mozogni fog. A fémekben és más vezető anyagokban az elektronok vagy (-) töltések mozognak. A pozitív töltés lyukainak tekintheti azt. Egy elektrokémiai cellában ugyanolyan valószínű, hogy a kationok mozognak, mint az anionok (valójában valószínűleg mindkettő egyszerre mozog).