A kationok és az anionok egyaránt ionok. A kation és az anion közötti különbség a kation nettó elektromos töltése ion.
Ionok vannak atomok vagy molekulák amelyek megszereztek vagy elvesztettek egy vagy többet vegyérték elektronok, az ion nettó pozitív vagy negatív töltésével jár. Ha a kémiai fajban több proton van, mint elektronok, akkor a nettó pozitív töltés hordozható. Ha több elektron, mint proton van, a faj negatív töltésű. A neutronok száma meghatározza az elem izotópját, de nem befolyásolja az elektromos töltést.
Kation Versus Anion
kationok ionok, amelyek nettó pozitív töltésűek
Kation példák:
- Ezüst: Ag+
- Hidrónium: H3O+
- Ammónium: NH4+
Az anionok ionok, amelyek nettó negatív töltésűek
Példák anionra:
- Hidroxid anion: OH-
- Oxid anion: O2-
- Szulfát-anion: SO42-
Mert ellenkezőleg vannak elektromosak díjak, a kationok és az anionok vonzzák egymást. A kationok más kationokat taszítanak, az anionok más anionokat taszítanak.
Kationok és anionok előrejelzése
Időnként megjósolhatja, hogy egy atom kationt vagy aniont képez-e a periódusos táblán elfoglalt helyének alapján.
Alkálifémek és alkáliföldfémek mindig kationokat képeznek. A halogének mindig anionokat képeznek. A legtöbb más nemfémek tipikusan anionokat képeznek (például oxigén, nitrogén, kén), míg a legtöbb fémek kationokat (például vas, arany, higany) képeznek.Kémiai képletek írása
Egy vegyület képletének megírásakor a kationt felsorolják az anion előtt. Például NaCl-ban a nátrium-atom kationként, míg a klór-atom az anionként viselkedik.
Kation vagy anion szimbólumok írásakor az elem szimbólum (ok) kerül felsorolásra. A díjat felülíró kémiai képlettel írják.