molaritás és molalitás mindkettő a kémiai oldat koncentrációjának mérőszáma. A molaritás a mól és az oldat térfogataránya (mol / L), míg a molaritás a a vakondok aránya az oldószer tömegére vonatkoztatva (mol / kg). Általában nem számít, melyik koncentrációs egységet használja. A molaritás azonban akkor előnyös, ha egy oldat hőmérséklete megváltozik, mivel a hőmérséklet megváltoztatása befolyásolja a térfogatot (ezáltal megváltoztatja a koncentrációt, ha molaritást alkalmaznak).
molaritás, amelyet moláris koncentrációnak is nevezünk, a egy anyag mól liter oldatban. A moláris koncentrációval jelölt oldatokat M betűvel jelöljük. Egy 1,0 M oldat 1 mol oldott anyagot tartalmaz egy liter oldatban.
molalitás a mol oldott anyag / kilogramm oldószert. Fontos az oldószer tömegének felhasználása, és nem az oldat tömege. A moláris koncentrációval jelölt oldatokat m kisbetűvel jelöljük. Az 1,0 m-es oldat kilogrammonként 1 mol oldott anyagot tartalmaz.
mert vizes oldatok (oldatok, ahol víz van az oldószer) szobahőmérséklet közelében, a moláris és moláris oldatok közötti különbség elhanyagolható. Ennek oka az, hogy szobahőmérsékleten a víznek a
sűrűség 1 kg / L Ez azt jelenti, hogy a molaritás "per l" egyenlő a molaritás "/ kg" értékével.Egy oldószerhez, például etanolhoz, ahol a sűrűsége 0,789 kg / L, az 1 M oldat 0,789 m.
A különbség emlékezetének fontos része:
molaritás - M → mol / liter oldat
molalitás - m → mól / kg oldószer