Argon tények (atomi szám 18 vagy Ar)

Argon nemesgáz, Ar elem elemszimbólummal és 18 atomszámmal. Leginkább közömbös gázként való felhasználásáról és plazmagömbök előállításáról ismert.

Gyors tények: Argon

Felfedezés

Argont Sir William Ramsay és Lord Rayleigh fedezte fel 1894-ben (Skócia). A felfedezés előtt Henry Cavendish (1785) gyanította, hogy néhány nem reaktív gáz fordult elő a levegőben. Ramsay és Rayleigh argon izolálta a nitrogént, az oxigént, a vizet és a szén-dioxidot. Azt találták, hogy a fennmaradó gáz 0,5% -kal könnyebb volt, mint a nitrogén. A gáz emisszióspektruma nem felelt meg egyetlen ismert elemé.

Elektronkonfiguráció

[Ne] 3s² 3p⁶

Szó eredete

Az argon szó a görög szóból származik Argos, ami inaktív vagy lusta. Ez az argon rendkívül alacsony kémiai reakcióképességére utal.

Izotóp

Argon 31 ismert izotópja Ar-31-től Ar-51-ig és Ar-53-ig terjed. A természetes argon három stabil izotóp keveréke: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Az Ar-39 (felezési idő = 269 év) a jégmagok, a talajvíz és az idegen kőzetek életkorának meghatározása.

Megjelenés

Normál körülmények között az argon színtelen, szagtalan és íztelen gáz. A folyékony és a szilárd forma átlátszó, vízre vagy nitrogénre emlékeztető. Elektromos mezőben az ionizált argon jellegzetes lila-lila fényt produkál.

Tulajdonságok

Argon fagyáspontja -189,2 ° C, forráspont -185,7 ° C, sűrűsége 1,7837 g / l. Az argont nemes vagy közömbös gáznak tekintik, és nem képez valódi kémiai vegyületeket, bár 0 ° C-on hidrátot képez 105 atm disszociációs nyomással. Megfigyeltük az argon ion molekuláit, beleértve (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, és (NeAr)⁺. Argon b-hidrokinonnal klatrátot képez, amely stabil, de valódi kémiai kötések nélkül. Argon kétszer és félszer oldódik vízben, mint a nitrogén, megközelítőleg ugyanolyan oldékonyságú, mint az oxigén. argon emisszióspektrum egy jellegzetes vörös vonal sorozatot tartalmaz.

felhasználások

Az argon elektromos lámpákban és fénycsövekben, fénycsövekben, fénycsövek, és a lézerekben. Az argont inert gázként használják hegesztéshez és daraboláshoz, a reaktív elemek takarásához, valamint védő (nem reaktív) légkörként a szilícium és germánium kristályainak növekedéséhez.

források

Az argongázt a folyékony levegő frakcionálásával állítják elő. Az A Föld légköre 0,94% argonot tartalmaz. A Mars légköre 1,6% argon-40-et és 5 ppm argon-36-at tartalmaz.

toxicitás

Mivel inert, az argon nem mérgező. Ez a levegő normális alkotóeleme, amelyet minden nap belélegzünk. Az argont a kék argon lézerben használják a szemhibák kijavítására és a daganatok elpusztítására. Az argongáz helyettesítheti a nitrogént a víz alatti légzési keverékekben (Argox), hogy segítse a dekompressziós betegség előfordulásának csökkentését. Bár az argon nem mérgező, lényegesen sűrűbb, mint a levegő. Zárt térben fulladásveszélyt jelenthet, különösen a talajszint közelében.

Az elem besorolása

Inert gáz

Sűrűség (g / cm3)

1,40 (@ -186 ° C)

Olvadáspont (K)

83.8

Forráspont (K)

87.3

Megjelenés

Színtelen, íztelen, szagtalan nemesgáz

Atomi sugár (délután): 2-

Atomi kötet (Cc / mol): 24.2

Kovalens sugár (délután): 98

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Párolgási hő (kJ / mol): 6.52

Debye hőmérséklete (K): 85.00

Pauling negatív szám: 0.0

Első ionizáló energia (kJ / mol): 1519.6

Rács szerkezete:Arcközpontú kocka

Rács állandó (Å): 5.260

CAS nyilvántartási szám: 7440–37–1

• Az első nemesgáz felfedezni argon volt.
• Argon ragyog lila egy gázkisüléses csőben. Ez a plazmagolyókban található gáz.
• William Ramsay az argonon kívül felfedezte az összeset nemesgázok kivéve a radont. Ez elnyerte neki az 1904-es kémiai nemes díjat.
• Az argon eredeti atomszimbóluma a következő volt A. 1957-ben az IUPAC megváltoztatta a szimbólumot aktuálisra Ar.
• Argon a 3^rd leggyakoribb gáz a Föld légkörében.
• Argon kereskedelemben készül frakcionált desztillációval levegő.
• Az anyagokat a argon gáz a légkörrel való kölcsönhatások megelőzése érdekében.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, szerk. Kémia: A központi tudomány (10. kiadás). Pearson oktatás. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., szerk. (2011). CRC kémia és fizika kézikönyve (92. kiadás). Boca Raton, FL: CRC Press. o. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, D. Robert Lein, A. Daniel Morgan (2005). "Nemesgázok". Kirk Othmer Chemical Technology Encyclopedia. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.