A periódusos táblázat sorát periódusoknak, míg a táblázat oszlopait nevezzük csoportoknak nevezzük. Elemek a ugyanabban az időszakban ugyanazzal a legmagasabb alapállapotú elektron-energiaszinttel rendelkezzen. Ugyanazon csoport elemei azonos számú valencia elektronmal rendelkeznek.
Az Dmitri Mendelejev orosz tudós javasolt egy olyan periódusos táblázatot, amely hasonló az 1869-ben alkalmazott ma. Az elemeket a "periódusos törvény" szerint rendezte, ahol az elemek tulajdonságai az elemek közötti ismétlődő hasonlóságok (periodicitás) alapján megjósolhatók.
A modern periódusos rendszer elemeket rendel növekszik az atomszám, amely a protonok száma az elem atomjában. Mendelejev nem tudott az atom részeiről, tehát a következő legjobb dolgot használta - atomtömeg.
Annak ellenére, hogy mindegyik atomnak több elektronja van, amikor balról jobbra halad a periódusos táblán, az atom sugara csökken. Ennek oka az, hogy több protont is hozzáad, amelyek erősebb vonzó erőt gyakorolnak az elektronokra, és kissé közelebb húzzák őket. Az ionsugár szintén csökken nem pontosan ugyanazon okból.
A fémeket és a nem fémeket különböztetik meg egymástól. nemfémek ne legyen fémes megjelenésű. A fémektől eltérően, jellemzően alacsonyabb olvadási és forráspontúak, és általában nem vezetnek jól hőt vagy villamos energiát.
Körülbelül 75% a periódusos rendszer elemei fémek. Az egyetlen csoport, amely nem fémek, a nemesgázok, halogének és a nem fémeknek nevezett csoport.
Ha nem gondolkodik rajta, akkor a legkisebb atom az, ahol a legkevesebb proton van. Ez hidrogénatomot jelent, amely a periódusos rendszer bal felső részén található. A hidrogén különösen kicsi, mivel a leggyakoribb izotópnak nincs neutronja, plusz könnyen elveszíti elektronját.
Annak érdekében, hogy egy atomnak magas legyen elektron affinitás, képesnek kell lennie az elektronok elfogadására. Az alkáliföldfémek (mint például a kalcium és a magnézium) megtöltötték a subhellákat, tehát stabilak. Ha van valami, az alkáliföldfélek inkább elektronokat veszítenek és kationokként léteznek.
Tehát, mivel a kationokat alkotó alkáliföldfémek, például az alacsony elektron affinitásúak, értelmezni kell számotokra az anionokat képező elemeket a nagy elektron affinitás felé. A halogének (például jód, klór) nagy elektron-affinitással és ugyanakkor magas elektronegativitás.