egy anion egy ion ennek negatív töltése van. Itt található egy táblázat, amely felsorolja a gyakori anionokat és azok képleteit:
Általános anionok táblázata
| Egyszerű anionok | Képlet |
| Hidrid | H- |
| Oxid | O2- |
| Fluorid | F- |
| -szulfid | S2- |
| Klorid | Cl- |
| Nitride | N3- |
| bróm | Br- |
| jodid | én- |
| Oxoanions | Képlet |
| arzenát- | AsO43- |
| Foszfát | PO43- |
| arzenition | AsO33- |
| Hidrogén-foszfát | MSZH42- |
| Dihidrogén-foszfát | H2PO4- |
| Szulfát | ÍGY42- |
| nitrát | NEM3- |
| Hidrogén-szulfát | HSO4- |
| Nitrit | NEM2- |
| Thiosulfate | S2O32- |
| Sulfite | ÍGY32- |
| perklorát | CIO4- |
| jodát | IO3- |
| Klorát | CIO3- |
| bromát | Tesó3- |
| klorit | CIO2- |
| A hipoklorit | OCI- |
| hipobromit | OBR- |
| Karbonát | CO32- |
| kromát | CrO42- |
| Hidrogénkarbonát vagy bikarbonát | HCO3- |
| dikromát | Cr2O72- |
| Anionok szerves savakból | Képlet |
| Acetát | CH3TURBÉKOL- |
| Formate | ÜCOO- |
| Egyéb anionok | Képlet |
| Cianid | CN- |
| Amid | NH2- |
| cianát | OCN- |
| Peroxid | O22- |
| tiocianát | SCN- |
| oxalát | C2O42- |
| Hidroxid | OH- |
| Permanganát | MnO4- |
Sók képletek írása
sók olyan vegyületek, amelyek: kationok anionokhoz kötve. A kapott vegyület semleges elektromos töltéssel rendelkezik. Például az asztali só vagy nátrium-klorid a Na-ból áll+ a Cl-hez kötött kation- anion NaCl képződéséhez. A sók
nedvszívó, vagy hajlamosak a víz felvételére. Ezt a vizet hidratációs víznek nevezzük. Megállapodás szerint a kation nevét és a képletet az anion neve és a képlet felsorolja. Más szavakkal, írja a kationt balra, az anion jobbra.A só képlete:
(Kation)m(Anion)n· (#) H2O
ahol a H2O elhagyása, ha a # nulla, m az anion oxidációs állapota, és n az anion oxidációs állapota. Ha m vagy n értéke 1, akkor a képletben nem írunk alá indexet.
A só nevét a következő adja:
(kation) (anion) (előtag) (hidrát)
ahol a hidrát hiányzik, ha nincs víz.
Az előtagok jelzik a vízmolekulák számát, vagy felhasználhatók a kation és az anion nevek elé, olyan esetekben, amikor a kationnak (általában) többszörös oxidációs állapota lehet. Általános előtagok:
| Szám | előtagja |
| 1 | monó |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | nona |
| 10 | deka |
| 11 | undeka |
Például a stroncium-klorid vegyület Sr kationból áll2+ kombinálva a Cl-. Az írása SrCl2.
Ha a kation és / vagy az anion a poliatómion, zárójelekkel lehet felhasználni az ion atomjainak csoportosítását a képlet megírásához. Például az ammónium-szulfát-só NH kationból áll4+ és a szulfát-anion SO42-. A só képlete (NH4)2ÍGY4. A kalcium-foszfát vegyület Ca kalcium-kationból áll2+ az anion PO-val43- és Ca-ként írják3(PO4)2.
A hidrátvizet tartalmazó képletre példa a réz (II) -szulfát-pentahidrát. Vegye figyelembe, hogy a só neve tartalmazza a réz oxidációs állapotát. Ez általános, ha átmeneti fémekkel vagy ritkaföldfémekkel foglalkozunk. A képlet CuSO-ként van írva4· 5H2O.
Bináris szervetlen vegyületek képletei
A kationok és az anionok kombinációja bináris képződéshez szervetlen vegyületek egyszerű. Ugyanezek az előtagok vonatkoznak a kation- vagy anionatomok mennyiségének jelzésére. Ilyen például a víz neve, H2O, amely dihidrogén-monoxid, és az NO neve, amely nitrogén-dioxid.
Kationok és anionok a szerves vegyületekben
Az az elnevezés szabályai és a szerves vegyületek képleteinek írása összetettebb. A név általában a következő szabályt követi:
(csoport előtagok) (leghosszabb szénlánc előtag) (legmagasabb gyökérkötés) (legfontosabb csoport utótag)