Ionos kötésben az egyik atom lényegében elektronokat ad fel, hogy a másik atomot stabilizálja. Más szavakkal, az elektronok ideje nagy részét a kötött atom. Az ionkötésben részt vevő atomok eltérő elektronegativitási értékeket mutatnak egymástól. Az ellenkezőleg töltött ionok vonzása révén poláris kötés alakul ki. Például a nátrium és a klorid egy ionos kötés, NaCl előállításához, vagy asztali só. Megjósolhatja, hogy egy ionos kötés akkor képződik, amikor két atom eltérő elektronegativitási értékekkel rendelkezik, és tulajdonságai alapján kimutat egy ionos vegyületet, ideértve a hajlamot arra, hogy a vízben ionokra disszociáljon.
Kovalens kötésben az atomokat megosztott elektronok kötik. Egy valódi kovalens kötésben az elektronegativitási értékek azonosak (például H2, O3), bár a gyakorlatban az elektronegativitási értékeknek csak szorosaknak kell lenniük. Ha az elektron egyenlően oszlik meg a kovalens kötés, akkor azt mondják, hogy a kötés nem poláris. Általában az elektronok jobban vonzódnak az egyik atomhoz, mint a másikhoz, és egy poláris kovalens kötést képeznek. Például a víz atomjai, H
2O, poláris kovalens kötésekkel vannak együtt tartva. Megjósolhatja, hogy két nemfémes atom között kovalens kötés alakul ki. A kovalens vegyületek vízben is feloldódhatnak, de nem bomlanak el ionokká.Az alábbiakban röviden összefoglaljuk az ionos és a kovalens kötések közötti különbségeket, tulajdonságaikat és felismerjük azokat: