A londoni diszperziós erő kettő közötti gyenge intermolekuláris erő atomok vagy molekulák egymás közvetlen közelében. Az erő egy kvantumerő, amelyet a elektron visszatérés a elektron felhők nak,-nek két atom vagy molekulák, amikor közelednek egymáshoz.
A londoni diszperziós erő a leggyengébb van der Waals erők és ez az erő, amely okozza poláros atomok vagy molekulák kondenzvíztartályban -ba folyadékok vagy szilárd mint a hőfok le van engedve. Annak ellenére, hogy gyenge, a három van der Waals erõ közül (orientáció, indukció és diszperzió), a diszperziós erõk általában dominálnak. Kivétel a kis, könnyen polarizált molekulák, például a vízmolekulák.
Az erõ megkapta a nevét, mert London Fritz elõször elmagyarázta, hogy a nemesgáz atomok hogyan vonzódhatnak egymáshoz 1930-ban. Magyarázata a másodrendű perturbáció elméletén alapult. A londoni erõket (LDF) diszperziós erõknek, pillanatnyi dipóli erõknek vagy indukált dipóli erõknek is nevezik. A londoni diszperziós erõket néha lazán el lehetne nevezni van der Waals erõknek.
A londoni diszperziós erők okai
Amikor egy atom körül elektronokra gondol, valószínűleg apró mozgó pontokat képez, amelyek egyenlő távolságra vannak az atommag körül. Az elektronok azonban mindig mozognak, és néha több atom van az egyik oldalán, mint a másik. Ez bármilyen atom körül megtörténik, de a vegyületekben ez kifejezettebb, mert az elektronok érzékelik a szomszédos atomok protonjainak vonzó vonzódását. A két atom elektronjai elrendezhetők úgy, hogy ideiglenes (pillanatnyi) elektromos dipólusokat képezzenek. Annak ellenére, hogy a polarizáció átmeneti, elegendő ahhoz, hogy befolyásolja az atomok és a molekulák kölcsönhatását. Keresztül induktív hatásvagy -I Effect esetén állandó polarizációs állapot lép fel.
London diszperziós erő tények
A diszperziós erők minden atom és molekula között előfordulnak, függetlenül attól, hogy polárisak vagy nem-polárosak. Az erők akkor lépnek játékba, amikor a molekulák nagyon közel vannak egymáshoz. A londoni diszperziós erők azonban általában erősebbek az könnyen polarizált molekulák között, és gyengébb azok a molekulák között, amelyek nem könnyen polarizálódnak.
Az erő nagysága függ a molekula méretétől. A diszperziós erők erősebbek nagyobb és nehezebb atomok és molekulák esetében, mint a kisebb és könnyebb atomok esetében. Ennek oka az, hogy a vegyérték elektronok nagy atomokban / molekulákban távolabb vannak a magtól, mint a kicsiben, tehát nem annyira szorosan kötődnek a protonokhoz.
A molekula alakja vagy alakja befolyásolja annak polarizálhatóságát. Ez olyan, mint a blokkok összeillesztése vagy a Tetris játék, egy videojáték - amelyet először 1984-ben vezettek be -, amely magában foglalja a lapok illesztését. Néhány alak természetesen jobban illeszkedik, mint mások.
A londoni diszperziós erők következményei
A polarizálhatóság befolyásolja azt, hogy az atomok és a molekulák milyen könnyen kötődnek egymással, tehát befolyásolja az olyan tulajdonságokat is, mint az olvadáspont és a forráspont. Például, ha figyelembe vesszük a Cl2 (klór) és Br2 (bróm), akkor arra számíthat, hogy a két vegyület hasonlóan viselkedik, mivel mindkettő halogénatom. A klór azonban szobahőmérsékleten gáz, míg a bróm folyadék. Ennek oka az, hogy a londoni diszperziós erők a nagyobb brómatomok között elég közel hozzák őket folyadékot képeznek, míg a kisebb klóratomok elegendő energiával rendelkeznek a molekula megmaradásához gáznemű.