Az atomtömeg és az atomtömeg szám a kémia két fontos fogalma. Itt egy rövid áttekintés arról, hogy mit értünk az atomtömeg és az atomtömeg-szám alatt, valamint azt, hogy az aktuális részecskék tömege hogyan viszonyul az atomszámhoz.
Igen és nem. Ha egy elem egyetlen izotópjának mintájáról beszélünk, akkor az atomtömeg-szám és az atomtömeg vagy nagyon közel állnak, vagy azonosak. A bevezető kémiában valószínűleg jó, ha ugyanazt jelentjük. Van azonban két eset, amikor a protonok és a neutronok (atomsúlyszám) összege nem egészen ugyanaz, mint az atomtömeg!
A periódusos táblázatban az elemre felsorolt atomtömeg az elem természetes mennyiségét tükrözi. A hidrogén izotópjának protum tömegszáma 1, a deutériumnak nevezett izotóp atomtömegszáma 2, az atomtömeg 1,008. Ennek oka az, hogy a természetes elemek izotópok keveréke.
A protonok és a neutronok összege és az atomtömeg közötti másik különbség a következő tömeges hiba. Tömeghiány esetén a protonok és a neutronok tömegének egy része elveszik, amikor atommagot képeznek. Tömeghiány esetén az atomtömeg alacsonyabb, mint az atomtömeg szám.