Izotóp: Huszonhárom jód izotóp ismert. Csak egy stabil izotóp található a természetben, az I-127.
A jód olvadáspontja 113,5 ° C, forráspont 184,35 ° C, fajsúlya 4,93, szilárd anyagának 20 ° C-on, gázsűrűsége 11,27 g / l, % valenciával 1, 3, 5 vagy 7. A jód fényes kék-fekete szilárd anyag, amely illékony szobahőmérsékleten ibolya-kék gázra irritáló szagú. A jód számos elemmel alkot vegyületeket, de kevésbé reaktív, mint a többi halogénatom, így kiszorítja azt. A jód a fémekre jellemző tulajdonságokkal is rendelkezik. A jód csak kis mértékben oldódik vízben, bár könnyen feloldódik szén-tetrakloridban, kloroform és szén-diszulfid, lila oldatokat képezve. A jód a keményítőhöz kötődik és mélykék lesz. Bár a jód elengedhetetlen a megfelelő táplálkozáshoz, az elem kezelésekor óvatosan kell eljárni, mivel a bőrrel való érintkezés sérüléseket okozhat, és a gőz erősen irritálja a szemet és a nyálkahártyákat.
Az I-131 radioizotópot, amelynek felezési ideje 8 nap, a pajzsmirigy rendellenességek kezelésére használják. A nem elegendő étrendi jód köszvényképződéshez vezet. A külső sebek fertőtlenítéséhez jód és KI alkoholos oldatát használják. A kálium-jodidot használják a fényképezésben és a
sugárterápiás tabletták.A jód jódok formájában található meg a tengervízben és a tengeri moszatban, amelyek abszorbeálják a vegyületeket. Az elem megtalálható a chilei salétromban és a nitráttartalmú földben (caliche), a sós kutak és olajkút sós vizeiben, valamint a régi tengeri lerakódások sós lében. Az ultra tiszta jódot úgy állíthatjuk elő, hogy kálium-jodidot és réz-szulfátot reagáltatunk.
Irodalom: Los Alamos Nemzeti Laboratórium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange kémiai kézikönyve (1952), CRC kémia és fizika kézikönyve (18. kiadás)