Ebből a táblázatból áttekintheti a periódusos rendszer tendenciáit elektronegativitási, ionizációs energia, atomsugár, fémes karakterés elektron affinitás. Az elemeket hasonló elektronikus szerkezet szerint csoportosítják, ami ezeket az ismétlődő elem tulajdonságokat könnyen megmutatja a periódusos táblázatban.
elektronegativitás azt tükrözi, hogy egy atom hogyan tud kémiai kötést képezni. Az elektronegativitás általában balról jobbra növekszik, és egy csoport lefelé történő mozgáskor csökken. Ne felejtse el, hogy a nemes gázok (a periódusos táblázat jobb oldalán lévő oszlop) viszonylag inertek, tehát elektronegativitása nullához közelít (az általános trend kivételével). Minél nagyobb a különbség az elektronegativitási értékek között, annál valószínűbb, hogy két atom kémiai kötést képez.
Az ionizációs energia az a legkisebb energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy elektron elhúzódjon a gázállapotú atomtól. Az ionizációs energia növekszik, ha egy időszakon át halad (balról jobbra), mert a növekvő protonok száma erősebben vonzza az elektronokat, megnehezítve az egyik eltávolítását.
Ahogyan egy csoporttal lefelé halad (felülről lefelé), az ionizációs energia csökken, mivel egy elektronhéjat adnak hozzá, és a legkülső elektron távolabb kerülnek az atommagtól.
Az atom sugara a magtól a legkülső stabil elektronig mért távolság, míg az ionsugár a távolság fele a két atommag között, amelyek csak érintik egymást. Ezek a kapcsolódó értékek ugyanazt a tendenciát mutatják a periódusos táblázatban.
Ahogyan a periodikus táblát lefelé mozgatja, az elemek több protonnal rendelkeznek, és elektron-energiahéjat nyernek, tehát az atomok nagyobbok lesznek. Ahogyan a periodikus táblázatok sorában haladunk, több proton és elektron van, de az elektronok szorosabban tartják a magot, tehát az egész méret az atom csökken.
A periódusos rendszerben szereplő elemek többsége fémek, vagyis fémes karakter jellemzik őket. A fémek tulajdonságai közé tartozik a fém fény, a magas elektromos és hővezető képesség, a rugalmasság, a alakíthatóság és számos egyéb tulajdonság. A periódusos táblázat jobb oldalán olyan nemfémek vannak, amelyek nem mutatják ezeket a tulajdonságokat. A többi tulajdonsághoz hasonlóan a fémes karakter a valencia elektronok konfigurációjára vonatkozik.
Az elektron affinitás az, hogy egy atom mennyire képes elfogadni az elektronot. Az elektron affinitás csökken az oszlop lefelé történő mozgatásával, és növeli a periódusos sor egyenesének balra és jobbra haladását. Az atom elektron affinitására megadott érték az elektron hozzáadásakor nyert energia vagy az energia elvesztése, amikor az elektron eltávolításra kerül egy töltésű anionból. Ez a külső elektronhéj konfigurációjától függ, tehát a csoporton belüli elemek hasonló affinitással rendelkeznek (pozitív vagy negatív). Mint várhatnánk, az anionokat alkotó elemek kevésbé valószínűleg vonzzák az elektronokat, mint azok, amelyek kationokat képeznek. A nemesgáz elemek elektron affinitása nulla közelében van.