A megoldás normalitása a gramm ekvivalens tömege oldható literenként megoldás. Ezt ekvivalens koncentrációnak is nevezhetjük. A koncentráció egységére N, eq / L vagy meq / L (= 0,001 N) szimbólummal jelöljük. Például a sósavoldat koncentrációja 0,1 N sósavban fejezhető ki. Egy gramm ekvivalens tömeg vagy azzal egyenértékű egy adott kémiai anyag (ion, ion, molekula stb.). Az ekvivalens értéket a vegyi anyagok molekulatömegének és vegyértékének felhasználásával határozzuk meg. Az egyetlen a normálitás koncentráció egység ez a reakciótól függ.
Íme néhány példa a a megoldás normalitása.
Kulcs elvihető
- A normálitás egy kémiai oldat koncentrációjának egysége, az oldott anyag gramm ekvivalens tömegének kifejezése liter oldatban. A koncentráció kifejezéséhez egy meghatározott ekvivalencia tényezőt kell használni.
- A normálitás általános egységei közé tartozik az N, eq / L vagy meq / L.
- A normalitás az egyetlen kémiai koncentráció egység, amely a vizsgált kémiai reakciótól függ.
- A normálitás nem a leggyakoribb koncentrációegység, és alkalmazása sem megfelelő minden kémiai oldathoz. Jellemző helyzetek, amikor a normalitást alkalmazhatják, a sav-bázis kémia, a redox reakciók vagy a csapadék reakciók. A legtöbb más helyzetben a molaritás vagy a molalitás jobb megoldás az egységek számára.
1. normalitási példa
A normalitás legegyszerűbb módja a molaritástól. Csak annyit kell tudnia, hogy hány ion ion boncolódik le. Például egy 1 M-os kénsav (H2ÍGY4) sav-bázis reakciók esetén 2 N, mivel minden mól kénsav 2 mol H-t szolgáltat+ ionok.
Az 1 M kénsav 1 N a szulfát-kicsapáshoz, mivel 1 mol kénsav 1 mol szulfátionokat eredményez.
2. normalitási példa
36,5 g sósav (sósav) 1 N (egy normál) sósavoldat.
A Normál az oldott anyag egy gramm ekvivalens liter oldatban. Mivel sósav egy erős sav amely vízben teljesen disszociál, az 1 N sósav oldat szintén 1 N lenne+ vagy Cl- ionok sav-bázis reakciók.
3. normalitási példa
Mutassuk meg a 0,321 g nátrium-karbonát normálértékét egy 250 ml-es oldatban.
A probléma megoldásához meg kell ismernie a nátrium-karbonát képletét. Amint rájött, hogy karbonát-iononként két nátrium-ion van, a probléma egyszerű:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 mol / 1 mol)
N = 0,1888 ekvivalens / 0,2500 L
N = 0,0755 N
4. normalitási példa
Keresse meg a savszázalékot (egyenérték 173,8), ha 20,07 ml 0,1100 N bázis szükséges 0,721 g minta semlegesítéséhez.
Ez lényegében annak kérdése, hogy képesek-e visszavonni az egységeket a végső eredmény elérése érdekében. Ne feledje, hogy ha milliliterekben (ml) adnak értéket, akkor azokat literre (L) kell konvertálni. Az egyetlen "trükkös" koncepció a sav- és bázis-ekvivalencia tényezők 1: 1 arányban történő megvalósítása.
20,07 ml x (1 L / 1000 ml) x (0,1100 ekvivalens bázis / 1 liter) x (1 ekvivalens sav / 1 ekvivalens bázis) x (173,8 g / 1 ekvivalens) = 0,3837 g sav
Mikor kell használni a normalitást?
Bizonyos körülmények között inkább a normálságot, mint a molaritást vagy a kémiai oldat más koncentrációs egységét kell használni.
- A sav-bázis kémiában a normálitást használják a hidrónium (H3O+) és hidroxid (OH-). Ebben a helyzetben 1 / feq egész szám.
- Az ekvivalencia tényezőt vagy a normalitást a csapadék reakciók a kicsapódó ionok számának jelölésére. Itt, 1 / feq ismét egész érték.
- Ban ben redox reakciók, az ekvivalencia tényező azt jelzi, hogy hány elektron adományozható vagy elfogadható oxidáló vagy redukáló szer által. A redox reakciókhoz 1 / feq lehet egy töredéke.
A normál használat szempontjai
A normálitás nem minden helyzetben megfelelő koncentrációs egység. Először is egy meghatározott ekvivalencia tényezőt igényel. Másodszor, a normalitás nem egy kémiai oldat meghatározott értéke. Értéke a vizsgált kémiai reakciótól függően változhat. Például CaCl oldat2 ez a kloridra vonatkoztatva 2 N (Cl-) ion csak 1 N lenne a magnézium (Mg2+) ion.
Referencia
- "Az ekvivalencia fogalmának használataMsgstr "IUPAC (archivált).