koncentráció a mennyit fejezi ki oldható feloldódik a oldószer egy vegyi anyagban megoldás. Többféle is van koncentráció egység. A használt egységet attól függ, hogy miként kívánja használni a kémiai oldatot. A leggyakoribb egységek a molaritás, a molaritás, a normalitás, a tömegszázalék, a térfogatszázalék és a mólarány. Itt található lépésről lépésre a koncentráció kiszámításához, példákkal.
Vegye figyelembe, hogy feltételeztem, hogy a 6 gramm só feloldódása nem befolyásolta érzékelhetően az oldat térfogatát. Moláris oldat elkészítésekor kerülje ezt a problémát oldat hozzáadásával az oldott anyaghoz egy meghatározott térfogat elérése érdekében.
molalitás arra szolgál, hogy kifejezzék egy oldat koncentrációját, amikor olyan kísérleteket végez, amelyekben hőmérséklet-változások járnak, vagy kollagációs tulajdonságokkal dolgoznak. Vegye figyelembe, hogy szobahőmérsékleten alkalmazott vizes oldatok esetén a víz sűrűsége megközelítőleg 1 kg / L, tehát M és m közel azonosak.
Először meg kell határozni, hogy hány mol van jelen 3 g KCl-ben. Kezdje azzal, hogy megkeresi a mól kálium és klór grammszámát a
periódusos táblázat. Ezután összeadjuk őket, hogy megkapjuk a gramm / mol mennyiségű KCl-t.Ezt fejezzük ki mol / kilogramm oldat formájában. Most 250 ml vized van, ami körülbelül 250 g víz (feltételezve, hogy sűrűsége 1 g / ml), de van 3 gramm oldott anyaga is, tehát az oldat össztömege közelebb van 253 grammhoz, mint 250. Két jelentős szám felhasználásával ugyanaz a helyzet. Ha pontosabb méréseket végez, ne felejtse el felvenni az oldott anyag tömegét a számításba!
szabályszerűség hasonló a molaritáshoz, azzal a különbséggel, hogy az oldott anyag aktív grammjának számát fejezi ki liter liter oldatban. Ez az oldott anyag gram-ekvivalens tömege egy liter oldatban.
Példa: Savas-bázis reakciók esetén mi lenne normális az 1 M kénsav-oldat (H2ÍGY4) vízben?
A kénsav egy erős sav, amely teljes mértékben eloszlatja az ionjait, H+ és aztán42-, vizes oldatban. Tudja, hogy 2 mól H + -iont tartalmaz (a sav-bázis reakcióban aktív kémiai vegyület) minden 1 mól kénsavra, a kémiai képletben szereplő aláírás miatt. Tehát egy 1 M kénsav oldat 2 N (normál) oldat.
Tömeg% A kompozíció (tömegszázaléknak vagy tömegszázaléknak is nevezik) a legegyszerűbb módszer az oldat koncentrációjának kifejezésére, mivel nincs szükség egységkonverzióra. Egyszerűen használjon skálát az oldott anyag és a kész oldat tömegének mérésére, és az arány kifejezésére százalékban. Ne felejtse el, hogy a megoldásban szereplő komponensek százalékos arányának 100% -ot kell adnia
A tömegszázalékot mindenféle megoldáshoz használják, de különösen akkor hasznos, ha foglalkozik szilárd anyagok keverékei vagy az oldat bármilyen fizikai tulajdonsága fontosabb, mint a kémiai tulajdonságait.
Példa: A Nichrome ötvözet 75 tömeg% nikkelből, 12 tömeg% vasból, 11 tömeg% krómból és 2 tömeg% mangánból áll. Ha van 250 gramm nikróm, mennyi vas van?
Mivel a koncentráció százalék, tudod, hogy a 100 grammos minta 12 gramm vasat tartalmaz. Beállíthatja ezt egyenletként és megoldhatja az ismeretlen „x” -re:
Térfogat% az oldott anyag térfogata az oldat térfogatára vonatkoztatva. Ezt az egységet két oldat térfogatának összekeverésekor használják egy új oldat előállítására. Ha oldatot kever, a kötetek nem mindig adjuvánsok, tehát a térfogatszázalék jó módszer a koncentráció kifejezésére. Az oldott anyag kevesebb mennyiségben van jelen, míg az oldott anyag nagyobb mennyiségben van jelen.
Számítsa ki a térfogat százalékát: az oldott anyag térfogata az oldat térfogatánként (nem oldószer térfogata), szorozva 100% -kal
Mól frakció vagy moláris frakció az oldat egyik alkotórészének móljainak száma osztva az összes kémiai faj mólszámával. Az összes mólfrakció összege összege 1. Vegye figyelembe, hogy az anyajegy frakció kiszámításakor a vakondok kimaradnak, tehát ez egység nélküli érték. Ne feledje, hogy néhány ember a mol frakciót fejezi ki százalékban (nem általános). Amikor ez megtörtént, a mólfrakciót megszorozzuk 100% -kal.
szimbólum: X vagy a kisbetűs chi, letter betű, amelyet gyakran alsó részként írnak
A nátrium-klorid móljai rendelkezésre állnak, de továbbra is szüksége van víz mol molszámára, H2O. Kezdje úgy, hogy kiszámítja az egy gramm vízben lévõ molok számát, a hidrogénre és az oxigénre vonatkozó periódusos adatok felhasználásával: