Amikor a bázis semlegesíti a savat, a H mol moláris száma+ = az OH móljainak száma-. Ezért a H molekularánya+ = 0,0125 mol.
Ez az egyenlet sav / bázis reakciók esetén működik, ahol a sav és a bázis mólaránya 1: 1. Ha az arány eltérő lenne, mint Ca (OH) esetén2 és HCl, az arány 1 mol sav és 2 közötti anyajegy alap. Az egyenlet így lenne:
A titrálás ekvivalenciapontjának meghatározására különféle módszereket alkalmaznak. Nem számít, milyen módszert alkalmaznak, valamilyen hibát vezet be, tehát a koncentráció értéke közel áll a valódi értékhez, de nem pontos. Például, ha színes pH-mutatót használnak, akkor nehéz lehet a színváltozás észlelése. Általában a hiba itt az ekvivalenciaponton túllépve túl magas koncentrációs értéket ad.
Egy sav-bázis indikátor használata esetén egy másik lehetséges hibaforrás az, ha az oldatok elkészítéséhez használt víz ionokat tartalmaz, amelyek megváltoztatják az oldat pH-ját. Például, ha kemény csapvizet használunk, a kiindulási oldat lúgosabb lenne, mint ha desztillált ionmentesített víz lenne oldószer.
Ha gráfot vagy titrálási görbét használunk a végpont megkeresésére, akkor az ekvivalenciapont egy görbe, és nem egy éles pont. A végpont egyfajta "legjobb kitalálás" a kísérleti adatok alapján.