Szintén úgynevezett formálódási entalpia, a moláris képződés hője a összetett (AHf) megegyezik a entalpia változás (ΔH), ha egy anyajegy Egy vegyület 25 ° C-on, és egy atomból alakul ki stabil formájukban. Az entalpia kiszámításához, valamint egyéb hőkémiai problémákhoz ismernie kell a képződési hő értékeit.
Ez egy táblázat a különféle általános vegyületek képződési melegeiről. Mint láthatja, a képződés melegének legnagyobb része negatív mennyiség, ami azt jelenti, hogy egy vegyületnek az elemeiből történő képződése általában egy hőtermelő folyamat.
A formáció melegítő táblázata
| összetett | AHf (KJ / mól) | összetett | AHf (KJ / mól) |
| AgBr (ek) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (ek) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AgJ (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaCl2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| Baco3(S) | -1218.8 | COO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(S) | -1128.4 |
| bárium-szulfát4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| kalcium2(S) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Szitok) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | Fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | Fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCI4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| kloroform3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Patkószeg) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (ek) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NEM3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | Faszeg) | +90.4 |
| H2ÍGY4(L) | -811.3 | NEM2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277.0 |
| KBr (ek) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (k) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(S) | -734.7 |
| magnézium2(S) | -641.8 | pentakloriddal3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | pentakloriddal5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | ón2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | ón4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | SnO2(S) | -580.7 |
| NaCl (k) | -411.0 | ÍGY2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Így3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Hivatkozás: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Emlékeztetni kell az entalpia számításokra
Amikor ezt a képződési hőtáblázatot használja az entalpia számításához, ne feledje a következőket:
- Számítsuk ki a reakció entalpiájában bekövetkező változást a reagensek és Termékek.
- Az elem entalpia normál állapotában nulla. Azonban egy elem allotropjai nem normál állapotban jellemzően entalpia értékkel rendelkeznek. Például az O entalpia értékei2 nulla, de vannak szingulett oxigén és ózon értékek. A szilárd alumínium, berillium, arany és réz entalpia értéke nulla, de ezeknek a fémeknek a gőzfázisai entalpia értékkel rendelkeznek.
- Ha megfordítja a kémiai reakció irányát, az ΔH nagysága megegyezik, de a jel megváltozik.
- Ha megszorozzuk a kémiai reakció kiegyensúlyozott egyenletét egész számmal, akkor a reakció ΔH értékét meg kell szorozni az egész számmal is.
Mintaképződés-probléma mintája
Például a képződési hő értékeit használjuk az acetilén égésénél fellépő reakcióhő meghatározására:
2C2H2(g) +52(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Ellenőrizze, hogy az egyenlet kiegyensúlyozott-e
Nem tudja kiszámítani az entalpiaváltozást, ha az egyenlet nem kiegyensúlyozott. Ha nem sikerül helyes választ adni a problémára, akkor jó ötlet visszatérni és ellenőrizni az egyenletet. Számos ingyenes online egyenlet-kiegyenlítő program ellenőrizheti munkáját.
2: Használja a termékek standard formációs melegítését
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Szorozzuk meg ezeket az értékeket a sztöchiometrikus együtthatóval
Ebben az esetben a szén - dioxid esetében négy érték és a víz esetében kettő, a molekulák számában kifejezve kiegyensúlyozott egyenlet:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Adja hozzá az értékeket, hogy megkapja a termékek összegét
A termékek összege (Σ vpΔHºf (termékek)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Keresse meg a reagálók entalpiáit
A termékekhez hasonlóan, használja a táblázatban a képződési hő normál értékeit, szorozza meg őket a sztöchiometriai együtthatóval, és ezeket összeadva kapjuk a reagensek összegét.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
A reagensek összege (Δ vrΔHºf (reaktánsok)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6. Számítsa ki a reakcióhőmérsékletet az értékeknek a képletbe történő beillesztésével
ΔHº = Δ vpΔHºf (termékek) - vrΔHºf (reaktánsok)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ