Alapvető meghatározás a kémiában

A kémiában az alap egy kémiai faj, amely adományoz elektronok, elfogadja protonok, vagy felszabadítja a hidroxid (OH-) ionokat vizes oldatban. Az alapok bizonyos jellemző tulajdonságokat mutatnak, amelyek felhasználhatók az azonosításhoz. Ezek hajlamosak csúszósan érintkezni (például szappan), keserűek lehetnek, savakkal reagálva sókat képezhetnek és bizonyos reakciókat katalizálhatnak. Az alapok típusai a következők: Arrhenius bázis, Bronsted-Lowry alapés Lewis bázis. Bázisok például az alkálifém-hidroxidok, az alkáliföldfém-hidroxidok és a szappan.

Elvihető kulcsok: Alapmeghatározás

A "base" szót 1717-ben használták fel Louis Lémery francia kémikus. Lémery szinonimájaként a szót használja

Noha Lémery először a "base" szót használta, modern használatát általában a francia vegyész, Guillaume-François Rouelle tulajdonítják. Rouelle egy semleges sót úgy határozott meg, mint egy sav és egy másik anyag egyesülésének termékét, amely a só "bázisa" -ként szolgált. A Rouelle-bázisokra példaként említhetjük a lúgokat, fémeket, olajokat vagy abszorbens földet. A 18. században a sók szilárd kristályok voltak, míg a savak folyadékok. Tehát értelme volt a korai vegyészeknek, hogy a savot semlegesítő anyag valamilyen módon megsemmisíti a szellemét, és lehetővé teszi szilárd formájának kialakulását.

Az alapnak számos jellemző tulajdonsága van:

• A vizes bázis oldat vagy az olvadt bázisok ionokba disszociálódnak és áramot vezetnek.
• Erõs alapok és a koncentrált bázisok maró hatású. Erõsen reagálnak savakkal és szerves anyaggal.
• Az alapok kiszámítható módon reagálnak a pH-mutatókkal. Az alapról a lakmuszpapír kék, metilnarancs-sárga és a fenolftalein-rózsaszín lesz. A brómtimol-kék bázis jelenlétében kék marad.
• Az alapoldat pH-ja 7-nél nagyobb.
• A bázisok keserű ízűek. (Ne kóstolja meg őket!)

Az bázisokat a vízben való disszociáció mértéke és a reakcióképesség szerint lehet kategorizálni.

• A erős alap vízben teljesen disszociálódik ionjaiba, vagy olyan vegyület, amely protont képes eltávolítani (H⁺) nagyon gyenge savból. Erős bázisokra példa a nátrium-hidroxid (NaOH) és a kálium-hidroxid (KOH).
• A gyenge bázis nem teljes mértékben disszociál a vízben. Vizes oldata tartalmazza a gyenge bázist és a konjugált savat is.
• A szuperbázisnak még jobb a deprotonációnál, mint egy erős bázis. Ezekben a bázisokban nagyon gyenge konjugált savak vannak. Az ilyen bázisokat alkálifém és a konjugált sav keverésével állítják elő. A szuperbázis nem maradhat vizes oldatban, mert erősebb bázis, mint a hidroxid-ion. Példa a nátrium-hidrid (NaH) superbázisára. A legerősebb superbázis a o-diethynylbenzene dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• A semleges alap az egyik olyan kötés, amely semleges savval képezi oly módon, hogy a sav és a bázis megosztja az elektronpárt a bázistól.
• A szilárd bázis szilárd formában aktív. Ilyen például a szilícium-dioxid (SiO₂) és NaOH-val aluminium-oxidra szerelve. A szilárd bázisok felhasználhatók anioncserélő gyantákban vagy gázsavakkal történő reakciókhoz.

Egy sav és egy bázis reakcióba lép egymással semlegesítési reakció. Semlegesítés során egy vizes a sav és a vizes bázis só és víz vizes oldatát eredményezi. Ha a só telített vagy oldhatatlan, akkor az előfordulhat kicsapódik ki a megoldásból.

Noha úgy tűnik, hogy a savak és a bázisok ellentétek, egyes fajok savak vagy bázisokként is viselkedhetnek. Valójában néhány erős sav bázisként működhet.

• Jensen, William B. (2006). Msgstr "Az" alap "kifejezés eredete. The Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Kémia vizsgálata: kriminalisztikai perspektíva (2. kiadás). New York: W. H. Freeman és Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kémia (9. kiadás). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kémiai alapelvek (7. kiadás). Mary Finch.